Примеры

HPO₃ – метафосфорная кислота,

H₃PO₄ – ортофосфорная кислота,

Н₄Р₂О₇ – дифосфорная кислота,

Н₅Р₃О₁₀ – трифосфорная кислота.

 

Следует отметить, что у ряда элементов – С, N, Cl, Br, I – не

существуют димерные формы кислот. У элементов C, N, S, Se, Cl, Br не существует ортоформ кислот, поэтому в названиях метаформ кислот приставка «мета» обычно опускается.

 

 

Кислотно-основные свойства гидроксидов определяются свойствами ОН-группы. У оснований легко отщепляется ОН-группа с образованием иона металла и гидроксид-иона – ОН^–. В кислотах, напротив, от ОН-группы легко отщепляется водород с образованием иона кислотного остатка и иона водорода – Н⁺. Эти свойства гидроксидов определяют протекание реакций нейтрализации:

Основание + Кислота = Вода + Соль

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = 2H₂O + FeSO₄

 

 

По числу замещаемых ОН-групп основания делятся на однокислотные, двухкислотные, трёхкислотными и т.д.. По числу замещаемых ионов водорода кислоты подразделяются на одноóсновные, двухóсновные, трёхóсновные и т.д..

 

В ряде гидроксидов в равной степени могут отщепляться и ионы Н⁺ и ионы ОН^–, т.е. гидроксиды могут проявлять свойства кислот и оснований.

Гидроксиды проявляющие свойства кислот и оснований называются амфотерными гидроксидами.

 

Типичным амфотерным гидроксидом является гидроксид цинка:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ Þ 2H₂O + Zn(NO₃)₂

H₂ZnO₂ + 2NaOH Þ 2H₂O + Na₂ZnO₂.

 

Из приведённого примера видно, что эмпирические формулы амфотерных гидроксидов можно записывать как формулы оснований, так и кислот. Такой подход допускается и в названиях амфотерных гидроксидов.