БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Бинарные соединениясостоят из двух видов атомов.Их эмпирические формулы записываются следующим образом. Вначале определяются степени окисления элементов (из названия вещества или по приведённым выше правилам). На второе место в формуле ставится более электроотрицательный элемент (исключениями являются соединения водорода с азотом, фосфором, углеродом и бором). Число атомов каждого элемента определяют из условия электронейтральности молекулы, и эти числа записывают в виде нижних индексов у символов элементов.

Пример

Какова эмпирическая формула соединения бария с хлором?

Р е ш е н и е. Согласно величинам относительной электро-отрицательности хлор более электроотрицательный элемент и в соединении будет иметь заряд «–», а барий – заряд «+». Поскольку у бария единственная степень окисления (+2), а у хлора отрицательная степень окисления только (–1), то условие электронейтральности будет выполняться при соотношении атомов 1 : 2:

Ba⁺²Cl₂^–1 ––––® BaCl₂ .

Пример

Какова эмпирическая формула соединения висмута с кислородом, если степень окисления кислорода (–2)?

Р е ш е н и е. Поскольку у кислорода отрицательная степень окисления, то у висмута она должна быть положительной. У висмута, как элемента главной подгруппы V группы две положительные степени окисления – (+3) и (+5), следовательно, можно написать две формулы соединений:

Bi₂⁺³O₃^–2 –® Bi₂O₃ и Bi₂⁺⁵O₅^–2 –® Bi₂O₅.

 

Название бинарного соединения состоит из двух слов – названия электроотрицательного элемента в именительном падеже и названия электроположительного элемента в родительном падеже.Название электроотрицательной части составляется из корня от латинского названия элемента (см. таблицу 2) и суффикса «ид», а название элемента электроположительной части – русское.

 

Примеры наименования некоторых бинарных соединений:

ВаО – оксид бария BN – нитрид бора

LiH – гидрид лития SiC – карбид кремния

CaCl₂ – хлорид кальция GaAs – арсенид галлия

Таблица 2Корни латинских названий элементов

Н	гидр	В	бор	С	карб или карбон
N	нитр	О	окс	Si	силиц или силик
F	фтор	As	арсен	S	сульф или тио
Cl	хлор	Sb	стиб или антимон	Sn	стан
Mg	магн	Mn	манган	Pb	плюмб
Сu	купр	Ag	аргент	Au	аур
Fe	ферр	Hg	меркур*	Ru	рутен

*Названия комплексных анионов ртути образуются не от латинского названия «гидраргирум», а от английского – «еркурии».

 

Если электроположительный элемент имеет несколько степеней окисления, то в названии прямо или косвенно она обозначается. В этом случае допускаются два варианта названий. В первом варианте указывается степень окисления элемента арабскими цифрами[1]:

FeCl₂ – хлорид железа(+2) FeCl₃ – хлорид железа(+3)

SnO₂ – оксид олова(+4) SnO – оксид олова(+2)

Во втором варианте используются числовые приставки:

FeCl₂ – дихлорид железа FeCl₃ –трихлорид железа

SnO₂ – диоксид олова SnO – монооксид олова

Некоторые смешанные и многоядерные оксиды однозначно можно назвать только по второму варианту:

Fe₃O₄ – тетраоксид трижелеза (смешанный оксид Fe⁺² и Fe⁺³),

P₄O₁₀ – декаоксид тетрафосфора