УПРАЖНЕНИЯ

 

1. Сколько эквивалентных масс содержится в:

а) 6,5 граммах цинка?

б) 22,4 литрах кислорода?

в) 30 граммах оксида азота N0?

2. Оксид меди содержит 79,9 % меди. Определите эквивалентную массу меди, и ее валентность в этом оксиде. Чему равен эквивалент меди?

3. Сколько мл водорода, измеренного при н.у. выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/моль?

4. В состав 4,2 г сульфида входит 1,8 г какого-то металла. Зная, что удельная теплоемкость металла равна 1,2 Дж/г · К, определите его атомную массу. По табл. Д.И. Менделеева найдите металл использованный в задаче.

5. Зная, что 0,418 г какого-то элемента соединяется с 0,084 л кислорода, измеренного при н.у., вычислите эквивалентные массы данного элемента и его оксида.

6. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО₂ составляет 0,03% (н.у.)?

7. Какой объем аммиака, измеренного при (н.у.), должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 10,7 г?

8. Вычислите эквивалентную массу элемента, зная, что в его оксиде на 1 атом элемента приходится три атома кислорода, а содержание кислорода в оксиде 60%.

9. Какой объем оксида серы (IV) образуется при сжигании 1,2 · 10²² молекул серы (S)?

10. Объем 10^{-3 м3} газа (н.у.) имеет массу равную 2,35 · 10^{-3 кг. Вычислите молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.}

11. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы веществ и образовавшейся соли.

12. Кусок металла, эквивалентная масса которого 29,35 г, вытесняет из кислоты 105 мл водорода при (н.у.). Определите массу металла.

13. Масса 200 мл некоторого газа при (н.у.) равна 0,232 г. Определите молярную массу взятого газа и массу его молекулы.

14. Вычислить массу одной молекулы газа, если масса и объем газа равны 0,1785 · 10^{-3 кг и 1 · 10-3 м3} газа (н.у.).

15. Эквивалентная масса элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю % кислорода в оксиде этого элемента; б) объем (м³) водорода, который потребуется для восстановления 4,95 · 10^{-3 кг его кислородного соединения.}

16. Сравните число молекул, содержащихся в 2 кг FeCl₂ с числом молекул, содержащихся в 2 кг FeCl₃.

17. 4,086 · 10^{-3 кг металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода, измеренного при (н.у.). Эта же масса вытесняет 12,95 · 10-3 кг свинца из растворов его солей. Вычислите эквивалентную массу свинца.}

18. Масса 1 л некоторого газа при (н.у.) равна 1,25 г. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы газа.

19. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 г Н₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько % магния (по массе) содержалось в образце?

20. Вычислите эквивалентную и атомную массу двухвалентного металла, если на окисление 8,34 г этого металла пошло 0,68 л кислорода (н.у.).

21. Сколько молекул СО₂ получается при сгорании 2·10^{-5 кг углерода?}

22. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла оксида и эквивалентную массу металла. Чему равна атомная масса металла?

23. В каком объеме кислорода (н.у.) содержится столько же молекул, сколько их в 7 · 10^{-3 кг азота?}

24. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидрооксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

25. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась?

26. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлорводорода получилось 4,40 г соли. Вычислить эквивалентные массы веществ и образовавшейся соли.

27. Вычислить массу одной молекулы газа, если масса 10^{-3 м3} газа (н.у.) равна 0,1785·10^{-3 кг.}

28. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равны 65,2% и 75,7% . Рассчитайте эквивалентную массу и валентность мышьяка в этих оксидах.

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка; под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2000.– 752 с. ч.1, § 8, 9, 12.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Г. Глинка; под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с. ч. 1, § 1, 2, 4.

3. Коровин Н.В. Общая химия: учеб. для технических направ. и спец. вузов / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2008. – 557 с.

4. Романцева Л.М.. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова М.: Высшая школа, 1991. § 10, 11.