Рассказ с элементами беседы.
2.1 Вопросы для беседы с учащимися, используя межпредметные связи:
1. Что такое растворы?
2. Что такое растворимость?
3. Классификация растворов по характеру растворителя.
4. Какие способы выражения концентрации растворов вам известны?
5. Что называется процентной концентрацией?
6. Чем отличаются приблизительные растворы от точных?
7. Как готовят растворы щелочей?
8. Каковы правила приготовления растворов кислот?
9. Чем отличается техника приготовления приблизительных растворов солей от техники приготовления кислот и щелочей?
10. Что такое насыщенные и перенасыщенные растворы?
2.2. Теоретическая часть (напоминание и закрепление).
Растворы разнообразных веществ в воде и органических жидкостях находят в лабораторной практике широкое применение, поэтому лаборанту необходимо уметь приготовить различные растворы. Под названием растворов понимают истинный раствор, в котором растворенное вещество в виде отдельных молекул распределено среди молекул растворителя.
Растворы гомогенная система растворитель + растворенное вещество
насыщенные перенасыщенные
водные неводные
Растворимость – способность одного вещества равномерно распределяться в другом, образуя однородную систему.
Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося в определенных количествах раствора. В зависимости от единиц измерения количества растворов и растворенного вещества различают концентрацию по массе, если эти количества выражены в массовых единицах (г, кг) и объемную, если она выражена в единицах объема (мл, л и т.д.). По точности выражения концентрации растворы делят на приблизительные и точные.
Процентной концентрацией раствора называют определенное количество растворенного вещества, содержащегося в 100 г или 100 мл раствора. Это общее понятие процентной концентрации включает несколько разновидностей.
В зависимости от единиц (объема или массы), используемых для обозначения количества растворенного вещества и раствора, различают весовую (массовую), весо-объемную (массо-объемную), объемную, объемно-весовую (объемно-массовую) процентную концентрацию.
Массовая процентная концентрация (%) показывает сколько граммов вещества содержится в 100 г раствора.
При приготовлении растворов различных химических реагентов удобно использовать массовую концентрацию.
Массо-объемная процентная концентрация (г%) представляет собой отношение количества растворенного вещества в граммах к 100 мл раствора. Например, 10 г% раствор NаС1 содержит 10 г соли в 100 мл раствора. Для его получения навеску соли 10 г вносят в мерный цилиндр или мензурку и доливают водой до метки.
Объемная процентная концентрация (об% или 0-градус) есть отношение количества вещества в мл к 100 мл раствора. Например, 5 об% (5º) раствор этилового спирта содержит 5 мл безводного спирта и 95 мл воды.
Объемно-масовая процентная концентрация, отражающая количество мл вещества, содержащееся в 100 г раствора, редко используется в клинико-лабораторной практике.
К приблизительным растворам относятся растворы, концентрация которых выражена в процентах, а так же растворы кислот, концентрация которых обозначена выражением 1:Х.
Массовую долю растворенного вещества принято выражать на 100 г раствора. Следовательно, 5% раствор содержит 5 г вещества в 100 г раствора или 5 г вещества и 100 – 5 = 95 г растворителя.
Часто употребляют растворы кислот, концентрация которых выражена 1:Х, где Х – целое число, показывающее, сколько объемов воды надо взять на один объем концентрированной кислоты.
Например, раствор кислоты 1:5 означает, что при приготовлении раствора смешали 5 объемов воды с 1 объемом концентрированной кислоты.
При приготовлении приблизительных растворов количество растворяемого вещества рассчитывают с точностью до десятых долей, значения молекулярных масс берут округленно до целых чисел, а при расчете количества жидкости доли миллилитра не учитывают. Техника приготовления растворов различных веществ различна. Однако при приготовлении любого приблизительного раствора навеску берут на технохимических весах, а жидкости отмеривают мерным цилиндром.
Для приготовления неточных растворов используются технохимические, аптекарские весы и неточная мерная посуда.
Если возникает потребность в получении приблизительных растворов путем разбавления более концентрированных, можно воспользоваться простым и быстрым способом, правилом «креста».
Например, необходимо разбавить 20% (200 г/л) раствор сернокислого аммония до 5% (50 г/л). составляют первую запись:
20 20 – показатель концентрации взятого раствора
5, где, 5 – показатель требуемой концентрации
0 0 – вода.
Из 20 вычитают 5 и полученное значение записывают в правом нижнем углу. Из 5 вычитают ноль и записывают цифру в правом верхнем углу. После этого схема принимает вид:
20 5
5
0 15
Это означает, что для получения 5% раствора нужно 5 объемов 20% раствора смешать с 15 объемами воды.
Если смешивать два исходных раствора одного и того же вещества для получения раствора промежуточной концентрации, то из схемы устраняется «0». Пусть смешиваем 35% и 15% растворы, требуется приготовить 25%. В этом случае схема примет вид:
35 
10
25
15 10
Следовательно, для приготовления 25% раствора нужно взять по 10 объемов обоих исходных растворов. Такими схемами можно пользоваться, если не требуется достижение особой точности приготовления растворов.