Анодные процессы

Характер реакций, протекающих на аноде, зависит от природы электролита и материала анода. Различают инертные (нерастворимые) и активные (растворимые) аноды.

Нерастворимые аноды изготавливают из инертных металлов: платины, золота, иридия, а также из графита или угля. Они не окисляются в ходе электролиза, а служат лишь для передачи электронов.

Окисляться на аноде будут в первую очередь ионы, имеющие наименее положительный электродный потенциал. При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме HF и фторидов) у анода окисляются анионы: S^2—-, I^—-, Br^—, Cl^—.

При электролизе водных растворов щелочей, фтороводородной кислоты и фторидов, кислородсодержащих кислот и их солей, содержащих анионы: OH^—, F^—, SO₄^2—, NO₃^—, CO₃^2—, PO₄^3—- и т.д., на аноде происходит электрохимическое окисление гидроксид-ионов или молекул воды с выделением кислорода. В зависимости от характера среды протекают процессы:

в щелочной среде 4OH^—- - 4e →O₂+ H₂O

в кислой или нейтральной среде 2 H₂O - 4e → O₂ + 4H⁺

Растворимые аноды изготавливают из металлов, имеющие электродные потенциалы меньше, чем потенциал анионов раствора: из меди, серебра, цинка, кадмия, никеля, железа. Сам анод подвергается окислению по схеме:

Me_{(металл анода)} – n e → Meⁿ⁺

Лабораторная работа № 3

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР).