Влияние катализаторов на скорость реакции

Наиболее мощным средством интенсификации химических реакций является применение катализаторов - веществ, которые ускоряют химические реакции, но не расходуются при этом. Явление изменения скорости реакции под воздействием катализаторов называется катализом.

Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ: катализаторы и реагенты находятся в одной фазе (в растворе или газовой фазе). Гомогенные катализаторы делятся на две большие группы:

1) кислотно-основные (минеральные кислоты H₂SO₄, H₃PO₄ или растворимые основания: щелочи и амины);

2) окислительно-восстановительные (ионы или комплексы переходных металлов), например, соли меди и марганца.

Если катализаторы и реагенты находятся в разных фазах и имеют границу раздела, то катализ называется гетерогенным. Гетерогенными обычно являются твердые катализаторы, на поверхности которых реагируют газообразные или жидкие вещества. В качестве гетерогенных катализаторов обычно используются высокодисперсные порошки или высокопористые твердые тела. Здесь также можно выделить кислотно-основной тип катализаторов (например, оксиды алюминия и магния) и окислительно-восстановительный (например, платина и серебро).

Наряду с катализаторами, ускоряющими протекание химических реакций, известны вещества, добавление которых в систему вызывает замедление реакций. Такие вещества называются ингибиторами. Типичным примером ингибиторов являются антиоксиданты – вещества, добавляемые в пищевые продукты для увеличения срока хранения.