Вопрос 23

Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Переход из одного состояния в другое называется фазовым переходом. Испарение и конденсация являются примерами фазовых переходов из жидкого в газообразное состояние и обратно.

Испарениемназывается фазовый переход из жидкого состояния в газообразное. С точки зрения молекулярно-кинетической теории, испарение – это процесс, при котором с поверхности жидкости вылетают наиболее быстрые молекулы, кинетическая энергия которых превышает энергию их связи с остальными молекулами жидкости. Испарение происходит при любой температуре жидкости.

Конденсация– это процесс, обратный процессу испарения. При конденсации молекулы пара возвращаются в жидкость.

Кипение - это интенсивное парообразование, которое происходит при нагревании жидкости не только с поверхности, но и по всему её объему.

Кипение происходит с поглощением теплоты.

Количество теплоты, необходимое для перевода жидкости в пар в процессе кипения можно рассчитать по формуле:

Q=Lm,

где m – масса жидкости, L – удельная теплота парообразования, она определяет количество теплоты, которое надо затратить, чтобы полностью испарить 1 кг жидкости.

С ростом давления температура кипения жидкости повышается, а удельная теплота парообразования уменьшается и наоборот.

Во время кипения температура жидкости не меняется.