Используя значения стандартных электродных потенциалов, рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях.

CuSO_4(р) + Fe_(к) < = > FeSO_4(р) + Cu_(к)

Записать выражение для константы равновесия

Дано: Уравнение реакции Кс - ?

РЕШЕНИЕ Записываем реакцию в ионно- молекулярном виде:

Fe^o_(к) + Cu²⁺_(р) + SO <=> Fe²⁺_(р) + SO + Cu^o_(к) – полное ионно-молекулярное уравнение

Cu²⁺_(р) + Fe^o_(к) < = > Fe²⁺_(р) + Cu^o_(к) – сокращенное ионно-молекулярное уравнение

 

НОК ДМ

окис-ль Сu²⁺ + 2ē = Cu 1 = 0,34В (табл. 11.1)

восст-ль Fe^o - 2ē = Fe²⁺ 1 = -0,44В (табл. 11.1)

Cu²⁺ + Fe^o = Cu^o + Fe²⁺ - стандартное напряжение этой реакции

ε^o = - ; ε^o = 0,34 - (-0,44) = 0,78В

Так как приведенная реакция является окислительно-восстановительной, то:

; = , где z - НОК

= = 10²⁶

Ответ: К_с = 10²⁶. Высокое значение К_с свидетельствует о практически полном смещении равновесия вправо.