Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).
Дано:
c  = 0,05 М
|
| pH - ? |
РЕШЕНИЕ:
HOCl <=> H+ + OCl- (7.3)
HOCl - слабый электролит.
рН = - lg [H+]; [H+] = cНOСl·α·n 
,
n - число Н+ образовавшихся при диссоциации одной молекулы HOCl, n = 1.
КHOCl - константа диссоциации HOCl:
К 
=5,0·10-8, (табл. ),
тогда 
c = cНOСl·α·n = 5·10-2·10-3·1 = 5,0·10-5 моль/л,
тогда рН = - lg5,0·10-5 = 4,3.
Ответ: рН 0,05 М HOCl равно 4,3.
3. Определить произведение растворимости MgF2, если его растворимость в воде при 250С равна 1,17·10-3 моль/л.
Дано:
c  = 1,17·10-3 моль/л
|
| ПР - ?
|
РЕШЕНИЕ:
Равновесие между осадком малорастворимого электролита и его насыщенным раствором выражается уравнением:
MgF2(к) <=> Mg2+ (р) + 2F-(р) (7.4)
ПР = [Mg2+ ]·[F-]2,
[Mg2+ ] = c ·α·n 
, [F-] = c ·α·n 
.
MgF2 - сильный электролит, α = 1.
n = 1, n 
= 2 (из уравнения 7.4)
[Mg2+ ] = 1,17·10-3·1·1 = 1,17·10-3 моль/л,
[F-] = 1,17·10-3·1·2 = 2,34·10-3 моль/л.
Тогда ПР = 1,17·10-3·(2,34 10-3)2 = 6,41·10-9.
Ответ: ПР = 6,41·10-9