УРОВЕНЬ A

1. Реакция с участием FeCl₃протекает по уравнению: FeCl₃ + 2NaOH = Fe(OH)₂Cl + 2NaCl. Определить массу хлорида железа (III), содержащуюся в 200 см³ 0,1 н раствора хлорида железа (III).

Дано: Реакция V_р-ра = 200 см³ С_эк(FeCl₃)= 0,1 моль/л= = 0,1н m

- ?

РЕШЕНИЕ Молярную концентрацию эквивалентов FeCl₃ определяем по формуле С_эк(FeCl₃) =

, моль/л откуда

М_эк(FeCl₃) = , г/моль

где - число ионов Сl^-, замещенных в данной реакции на ОН^-;

М_эк(FeCl₃) -молярная масса эквивалентов хлорида железа (III), г/моль,

- молярная масса хлорида железа (III), г/моль

= 2, так как в данной реакции два иона хлора замещаются на 2 иона ОН^-

Тогда = 0,1· 200 · 10^-3 · 81,25 = 1,625 г

где М_эк(FeCl₃) = = 81,25 г/моль.

где 10^-3 – пересчет см³ в л.

Ответ: = 1,625 г.

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³25%-ного водного раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм³ 25% мас. = 1,2 г/см³	РЕШЕНИЕ: Массовая доля MgCl₂ равна:
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда:

Ответ:

3. Определить массу сульфата меди (II), содержащуюся в 800 см³ 0,3 М водного раствора сульфата меди (II).

Дано: V_р-ра = 800 см³ = 0,3 М	РЕШЕНИЕ: Молярную концентрацию СuSO₄ определяем по формуле: моль/л

где:

молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

· · = 0,3·160·800·10^-3 = 38,4 г

где 10^-3- пересчет см³ в л.

Ответ: 38,4 г.