Пересчет концентраций.

Если δ – массовая доля компонента раствора, ρ(г/л) плотность раствора, V₁ – объём раствора, С(моль/л) – молярная концентрация раствора, М – молеку- лярная масса компонента в растворе, V₂ – объём раствора, тогда

δ×ρ×V₁ = С×М ×V₂.

Задача.Вычислить молярную концентрацию раствора, если к V₁ = 1,5л

кислоты с С₁= 2М добавить V₂ = 0,5л кислоты с С₂ = 4М.

Решение: = 2,5М

3.6 Задачи для самостоятельного решения

I. Массовая доля; процентная концентрация.

1.1. Вычислить процентную концентрацию раствора, если масса растворенного вещества 21,04 г., объем раствора 0,2 л., плотность раствора 1,052 г/мл.

1.2. Соду массой 5 г растворили в 20 г воды. Вычислить массовую долю соды

в растворе.

1.3. Сколько нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг

раствора с массовой долей соли 0,05.

1.4. К 250 г 10% раствора CaCl₂ прилили 150 мл воды. Вычислить массовую

долю соли в полученном растворе.

1.5. Какую массу иода и спирта потребуется для приготовления 5% раствора

иода массой 300 г.

1.6. Соль массой 1 кг растворили в воде объемом 5 л. Вычислить процентную

концентрацию полученного раствора.

1.7. К 120 г раствора соли с массовой долей вещества 0,14 прилили 180 мл

воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

1.8. К 40 г раствора соли с ω = 8% прилили 20 г раствора соли с ω = 5%.

Определить процентную концентрацию полученного раствора.

1.9. Соль массой 1000 г растворили в воде и получили 25% раствор.

Вычислить массу воды в растворе.

1.10. Вычислить плотность 10% раствора, объемом 500 мл, если масса

растворенного вещества 20 г.

1.11. Вычислить массу кислоты, растворенной в 200 мл воды, если получили

20% раствор плотностью 1,05 г/мл.

II. Молярная концентрация раствора.

2.1. В растворе объемом 500 мл растворили 5 г щелочи NaOH. Определить

молярную концентрацию раствора.

2.2. Вычислить массу поваренной соли в растворе объемом 200 мл, если

молярная концентрация раствора 2(моль/л).

2.3. Какая масса соли CuCl₂ содержится в 15 л раствора, если молярная

концентрация раствора 0,3 (моль/л).

2.4. Вычислить массу воды, которая потребуется, чтобы приготовить раствор

сульфата натрия Na₂SO₄ с молярной концентрацией 0,4 (моль/л), если

растворить 14,2 г соли.

2.5. В растворе объемом 500 мл растворили 5 г щелочи NaOH. Сколько

щелочи надо добавить в раствор, чтобы молярная концентрацию раствора

стала 0,75(моль/л). Считаем, что объем раствора после добавления щелочи

измениться незначительно.

III. Молярная концентрация + массовая доля.

3.1. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если

плотность раствора 1,08 г/мл, процентная концентрация раствора 12%.

3.2. Молярная концентрация раствора щелочи КОН равна 3,8 моль/л,

плотность раствора 1,17 г/мл. Вычислить процентную концентрацию

щелочи в растворе.

3.3. К 300 мл 20% раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл добавили

250 мл воды. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

3.4. Вычислить процентную концентрацию раствора соли CuCl₂, с молярной

концентрацией раствора 0,3 (моль/л), плотностью раствора ρ = 1500(г/л)

3.5. Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты с

ρ = 1,19(г/мл) и процентной концентрацией HCl 36%.

3.6. Вычислить объем 2М раствора серной кислоты, приготовленного из

49 мл 98% раствора H₂SO₄ с ρ = 1,84 г/мл.

3.7. Какой объем 2М раствора соли надо взять, чтобы приготовить 0,5 л

0,1М раствора.

IY. Кристаллогидраты.

4.1. Какие массы кристаллогидрата Na₂SO₄•10 H₂O (глауберова соль) и воды

надо взять, чтобы приготовить раствор массой 71 г с концентрацией 20%.

4.2. Вычислить массу железного купороса FeSO₄•7H₂O, которая потребуется,

чтобы приготовить 2 л раствора, с 10% концентрацией сульфата железа

FeSO₄ и плотностью раствора ρ = 1520 г/л.

4.3. Сколько можно получить кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃•18H₂O, если

упаривать 40% раствор сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ объемом 250 мл

и плотностью 1,368 г/мл.

4.4. Сколько надо растворить железного купороса FeSO₄•7H₂O, чтобы

приготовить 1 л .раствора сульфата железа FeSO₄ с молярной

концентрацией 0,5(моль/л).

4.5. Вычислить процентную концентрацию сульфата кальция (CaSO₄), если в

54,4 мл воды растворить 1,72 г гипса CaSO₄×2H₂O.

4.6. Вычислить массу кристаллогидрата MgSO₄×7H₂O необходимого для

приготовления 1 кг 6% раствора сульфата магния MgSO₄.

4.7. Вычислить, сколько надо взять медного купороса CuSO₄×5H₂O и воды,

чтобы приготовить 300 г 10% раствора сульфата меди CuSO₄.

4.8. Вычислить процентную концентрацию сульфата меди в растворе,

полученном при растворении 50 г медного купороса CuSO₄×5H₂O в

350 мл воды.

Y. Осаждение из раствора.

5.1 Вычислить массу осадка, который образуется при сливании 20 мл

BaCl₂ и 15 мл 0,2M раствора серной кислоты H₂SO₄.

5.2 Вычислить массу осадка, который образуется при слиянии 30 мл

0,1M раствора CaCl₂ и 20 мл 0,2M раствора (NH₄)₂C₂O₄

5.3. Вычислить массу осадка, который образуется при слиянии 20 мл

0,1M раствора Ba(NO₃)₂ и 15 мл 0,2M раствора K₂CO₃

YI. Произведение растворимости вещества.

6.1 Вычислить ПР веществ: a) AgBr, AgI; b) CaSO₄, Ca₃(PO₄)₂; c) CuCO₃,

Cu(OH)₂; d) FeCO₃, FeS; e) MnCO₃, MnS.

6.2 Вычислить ПР(СаСО₃), если в 100 мл раствора содержится 6,5×10⁻⁴ г

соли.