I.1Оксиды. Основные понятия и определения
Усложнение структуры вещества при классификации неорганических соединений происходит в следующей последовательности: элементы ® оксиды (оснόвные, кислотные, амфотерные) ® гидроксиды (основания и кислоты) ® соли (средние, кислые, оснόвные).
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. По химической природе оксиды делятся на три группы:
· оснόвные оксиды, Na2O, MgO, CaO, FeO, NiO, Fe2O3, …;
· кислотные оксиды, SO2, SO3, CO2, Mn2O7, P2O5, …;
· амфотерные оксиды, Al2O3, ZnO, BeO, SnO, Cr2O3, PbO
твердые оксиды K2O, Al2O3, P2O5, …
жидкие: SO3, N2O4, …
газообразные: CO2, NO2, SO2 …
По растворимости в воде оксиды делятся :
на растворимые (SO2, CO2, K2O, Na2O, Rb2O, CaO)
и нерастворимые: (CuO, FeO, NiO, SiO2, Al2O3, MoO3, амфотерные оксиды)
1.1.1 Оснόвные оксиды
Оснόвными называются оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. К оснόвным оксидам относятся оксид калия K2О, оксид кальция CaO, оксид марганца(II) MnO, оксид меди (I) Сu2O и др.
Оснόвные оксиды вступают во взаимодействие с кислотами с образованием
cоли и воды; MnO + 2HCl Þ MnCl2 + H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O.
Оснόвные оксиды вступают во взаимодействие с кислотными оксидами с
образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3; 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4.
2FeO + SiO2 = Fe2SiO4
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой:
K2O + H2O = 2KOH; CaO + H2O + Ca(OH)2
Можно также определить оснόвныеоксиды как такие оксиды, которымсоответствуютоснования. Например, оксиду марганца MnO соответствует гидроксид Mn(OH)2. Основными оксидами являются оксиды s-, f- и d-элементов в низшей степени окисления и оксиды некоторых p-элементов.
Кислотные оксиды
Кислотными оксидами можно назвать оксиды, которым соответствуют кислоты. Так, оксиду серы (VI) SO3 соответствует серная кислота H2SO4, высшему оксиду марганца (VII) Mn2О7 - марганцевая кислота HMnO4.
(а). Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O для написания формулы соли надо знать,
[H2CO3] какая кислота соответствует данному оксиду
N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O; SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
[HNO3] [H2SO4]
(б). Кислотные оксиды вступают во взаимодействие с оснόвными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3; 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4.
(в). По отношению к воде кислотные оксиды могут быть хорошо и плохо растворимыми. К растворимым оксидам относятся оксид углерода (IV) СО2, оксиды серы и др. К плохо растворимым кислотным оксидам принадлежат оксид кремния SiO2, оксид молибдена МоО3 и т.п. При растворении в воде образуются кислоты: CO2 + H2O = Н2СО3; SO3 + H2O = H2SO4