Эквивалент. Закон эквивалентов.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ
Для студентов направления подготовки
Теплоэнергетика и теплотехнологии
(бакалавриат)
Профили подготовки
Энергообеспечение предприятий
Энергетика теплотехнологии
Экономика и управление на предприятии теплоэнергетики
Саранск 2013
УДК 54(076.1)
Составитель: О. П. Лазарева
Р е ц е н з е н т:
кандидат химических наук доцент А. А. Шабарин
Контрольные задания по химиидля студентов направления подготовки «Теплоэнергетика и теплотехнологии»/ Сост.: О. П. Лазарева,– Саранск: Изд-во Мордов. ун-та, 2013. – 48 с.
Методические рекомендации содержат 200 задач по основным разделам курса общей химии, примеры решения, варианты контрольных заданий, а также список рекомендуемой литературы.
Предназначены для студентов очной формы обучения направления подготовки 140100 Теплоэнергетика и теплотехнологии (бакалавриат), профилей подготовки 140100.62-04 Энергообеспечение предприятий, 140100.62-05 Энергетика теплотехнологии, 140100.62-08 Экономика и управление на предприятии теплоэнергетики.
.
Общие методические указания
Выполнение контрольных работ является неотъемлемой частью процесса обучения. Для студентов очной формы обучения направления подготовки 140100 Теплоэнергетика и теплотехнологии (бакалавриат) и профилей подготовки 140100.62-04 Энергообеспечение предприятий, 140100.62-05 Энергетика теплотехнологии, 140100.62-08 Экономика и управление на предприятии теплоэнергетики учебным планом предусмотрена одна контрольная работа.
В данном издании приводятся задания контрольной работы с указанием вариантов. Каждый студент решает свой вариант, который указывает преподаватель. Номера и условия задач рекомендуется переписывать в том порядке, в каком они указаны в методическом пособии. Контрольные работы должны быть оформлены аккуратно, написаны разборчивым почерком. Уравнения химических реакций следует выносить на отдельную строку. Для замечаний рецензента необходимо оставлять поля не менее 3-4 см.
Если контрольная работа не зачтена, ее следует выполнить повторно в соответствии с замечаниями рецензента. Исправления выполняются в конце работы, а не в рецензированном тексте.
Таблица вариантов контрольных заданий приведена в конце пособия. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, не проверяется и не засчитывается как сданная.
По всем вопросам, вызывающим затруднения, студенты могут получить консультации у преподавателя.
Эквивалент. Закон эквивалентов.
1. Как можно рассчитать молярную массу эквивалента оксида? На восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 0,85 л водорода (н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Ответ: 15,7 г/моль.
2. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 5,88% водорода. Вычислите относительную атомную массу элемента, если в этом соединении он двухвалентен. Составьте формулу соединения. Ответ: 16 г/моль; 32.
3. Дайте определение молярному объему эквивалента. Чему он равен для кислорода? На сжигание 1 г металла требуется 0,46 л кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Какой это металл, если его валентность равна двум? Ответ: 12,17 г/моль.
4. Как можно рассчитать молярную массу эквивалента соли? Установите формулу фосфата двухвалентного металла, если известно, что молярная масса соли равна 310 г/моль, а молярная масса эквивалента 51,67 г/моль.
5. Пятивалентный металл массой 4 г соединяется с 3,14 г кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента металла, его относительную атомную массу и напишите формулу оксида. Ответ: 10,19 г/моль; 50,95.
6. Вычислите молярную массу эквивалента двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 5,84 г его вытеснили из кислоты 2,19 л водорода, измеренного при температуре 290 К и давлении 9,9.104 Па. Ответ: 32,54 г/моль.
7. Чему равен молярный объем эквивалента водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделится при растворении в кислоте 0,9 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль. Ответ: 0,5 л.
8. Как можно рассчитать молярную массу эквивалента карбоната какого-либо металла? При взаимодействии 2,511 г карбоната металла с соляной кислотой образовалось 2,787 г хлорида того же металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 20 г/моль.
9. Определите массу металла, которая взаимодействует с 2,24 л кислорода с образованием оксида, если молярная масса эквивалента металла равна 28 г/моль. Установите, какой это металл и напишите формулу оксида. Ответ: 11,2 г.
10. Как можно рассчитать молярную массу эквивалента кислоты? Вычислите массу кислоты вступившей во взаимодействие с 1 г гидроксида натрия, если молярная масса эквивалента кислоты равна 45 г/моль. Ответ: 11,125 г.
11. Чему равна молярная масса эквивалента сульфата и гидроксида какого-либо металла? Из 6,5 г гидроксида некоторого металла можно получить 14,25 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 9 г/моль.
12. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а галогенид того же металла – 48,72% галогена. Определите, какой это галоген, рассчитайте его молярную массу эквивалента. Ответ: 19 г/моль.
13. Трехвалентный металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты 686 мл водорода при температуре 20 °С и давлении 740 мм рт. ст. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Какой это металл? Ответ: 9 г/моль.
14. Что такое молярная масса эквивалента? В каких единицах она измеряется? Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции обмена в случае образования средней и кислых солей. Ответ: 32,7; 49; 98 г/моль.
15. При взаимодействии перманганата калия с сульфитом натрия в кислой среде было израсходовано 0,36 г KMnO4 и 0,63 г Na2SO3. Молярная масса эквивалента восстановителя равна 63 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности окислителя. Ответ: 31,6 г/моль.
16. Дайте определение количеству вещества эквивалентов. Рассчитайте молярную массу эквивалента галогена, если одно и то же количество металла соединяется с 1,20.10-3 кг кислорода и 19,5.10-3 кг галогена. Какой это галоген? Ответ: 127 г/моль.
17. Некоторое соединение содержит 63,22% четырехвалентного металла и 36,78% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента металла и напишите формулу оксида. Ответ: 13,75 г/моль.
18. Является ли фактор эквивалентности постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов марганца в его оксидах, содержащих 77,46; 63,22 и 49,55% марганца? Определите валентность марганца в каждом из этих оксидов и составьте их формулы. Ответ: 27,49; 13,75; 7,86 г/моль.
19. Молярная масса сульфата трехвалентного металла 347 г/моль. Установите формулу сульфата, если известно, что молярная масса эквивалента этой соли равна115,67 г/моль.
20. Чему равна молярная масса эквивалента нитрата какого-либо металла? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если из 4,05 г его оксида можно получить 9,45 г нитрата. Ответ: 32,5 г/моль.
21. Вычислите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
S+KOH → K2S+K2SO3+H2O
22. См. условие задачи 21.
Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O
23. См. условие задачи 21.
K2Cr2O7+KI+H2SO4 → Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O
24. См. условие задачи 21.
KClO3 → KCl+O2
25. См. условие задачи 21.
NaBr+MnO2+H2SO4 → MnSO4+Br2+Na2SO4+H2O
26. См. условие задачи 21.
H2S+SO2 → S+H2O
27. См. условие задачи 21.
Mn(NO3)2+PbO2+HNO3 → HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
28. См. условие задачи 21.
AgNO3 → Ag+NO2+O2
29. См. условие задачи 21.
H2SO4+Cl2+H2O → H2SO4+HCl
30. См. условие задачи 21.
HI+HIO3 → I2+H2O
31. См. условие задачи 21.
H2MnO4 → MnO2+HMnO4+O2
32. См. условие задачи 21.
K2Cr2O7+H2O+H2SO4 → Cr2(SO4)3+K2SO3+O2+H2O
33. См. условие задачи 21.
Cu2S+HNO3 → Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
34. См. условие задачи 21.
NaCl+MnO2+H2SO4 → NaHSO4+MnSO4+Cl2+H2O
35. См. условие задачи 21.
NH4NO3 → N2O+H2O
36. См. условие задачи 21.
NaCrO2+Br2+NaOH → Na2CrO4+NaBr+H2O
37. См. условие задачи 21.
Zn+KNO2+KOH+H2O → K2[Zn(OH)4]+NH3
38. См. условие задачи 21.
NaNO2+Na2Cr2O7+H2SO4 → Cr2(SO4)3+NaNO3+Na2SO4+H2O
39. См. условие задачи 21.
KI+MnO2+H2SO4 → MnSO4+I2+H2O+K2SO4
40. См. условие задачи 21.
FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4 → Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O