Гидролиз солей

Ионное произведение воды. Водородный показатель

 

Вода слабо диссоциирует на ионы Н⁺ и ОН^–:

Н₂О « Н⁺ + ОН^–

При диссоциации абсолютно чистой воды концентрации Н⁺ и ОН^– равны. Концентрацию ионов выражают в моль/л. Установлено, что при 298 К

[Н⁺] = [ОН^–] = 10^–7 моль/л.

Произведение [Н⁺] • [ОН^–] называется ионным произведением воды и численно равно 10^–14 при 298 К.

К_в = [Н⁺] • [ОН^–] = 10^–14

В кислом растворе [Н⁺]>10^–7 моль/л, [ОН^–]<10^–7 моль/л.

В щелочном растворе [Н⁺]<10^–7 моль/л, [ОН^–]>10^–7 моль/л.

Для характеристики среды, кислотности, щелочности введено понятие водородного показателя рН, который равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода

рН = -lg[H⁺]

В нейтральном растворе рН=7;

в кислых растворах рН<7;

в щелочных растворах рН>7.

рОН – гидроксильный показатель, он равен

рОН = -lg[OH^–]

рН + рОН = 14

Реакцию среды на практике можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов, которые меняют свой цвет в зависимости от рН раствора. К наиболее распространенным относятся лакмус, фенолфталеин и метилоранж.

 

 

Окраска индикаторов в различных средах

 

Индикатор	Цвет индикатора в средах
в кислой	в нейтральной	в щелочной
Метилоранж	красный	оранжевый	желтый
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
Лакмус	красный	фиолетовый	синий