Теоретическая часть
ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
4.Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
5.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
6.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
7.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
8.Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.
9.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
10.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
11.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
12.Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
13.Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
14.Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
15.Изомерия органических соединений и ее виды.
16.Важнейшие классы неорганических соединений.
17.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
18.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
19 Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
20.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
21.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
22.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
23.Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
24.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
25.Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.
26.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
27.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
28.Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
29.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
30.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение, Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
31 Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
32.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
33.Соли, их состав и назначения, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
34.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
35.Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
35.Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
37.Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
38.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
39.Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.
40.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
41.Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
42.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
43.серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при производстве серной кислоты.
44.Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
45 Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
46.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
47.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
48.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
49.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
50.Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
51.Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
52.Сравнения строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов этих углеводородов.
53.Гидролиз солей.
54.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот в народном хозяйстве.
55.Классификация органических соединений.
56.Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VI группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.
57.Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Изомерия предельных одноатомных спиртов. Водородная связь между молекулами, ее влияние на физические свойства спиртов.
58.Общая характеристика неметаллов главной подгруппы V группы, строение их атомов, валентные возможности атомов азота и фосфора; характерные соединения.
59.Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
60.Окислительные свойства солей хрома и марганца, имеющих высшие степени окисления.
Практическая часть
1.Получить и собрать углекислый газ. Провести реакции подтверждающие его качественный состав.
2.При полном сжигании 210 л метана (н.у.) выделилось 8374 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.
3.Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций и подобрать коэффициенты: а) НJ+H2SO4—J2+H2S+H2O
б) PbS+H2O2 – PbSO4+H2O
в) Na2SO3 – Na2S+Na2SO4
4Определить с помощью характерных реакций, каждое из предложенных неорганических веществ: сульфат железа (II), сульфат железа (III), карбонат натрия.
5.Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?
6.Для получения ацетилена 100 г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, «растворили» в воде. Вычислите объем выделявшегося в этой реакции ацетилена (н.у.).
7.В 1 л 18%-ного раствора сульфата меди (II)с плотностью 1,12 г/мл добавили избыток гидроксида калия. Какова масса полученного осадка? Какое количество вещества оксида меди (II) из него можно получить?
8.Провести качественные реакции на белки.
9.При сгорании 2.3 г органического вещества образуется 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,59. Найти молекулярную формулу вещества.
10.Получить гидроксид алюминия и опытным путем доказать его амфотерность. Записать уравнение реакций.
11.При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид масса которого составила 9,24 г. Определите выход продукта реакции.
12.Определить с помощью характерных реакций каждое из трех предложенных веществ: хлорид натрия, гидроксид натрия, сульфат натрия.
13.Распознать с помощью характерных реакций: уксусную кислоту, р-р глюкозы, глицерин. Записать уравнение реакций.
14.Распознать соединения II и III валентного железа.
15.Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения: алюминий – сульфид алюминия – гидроксид алюминия - сульфат алюминия – хлорид алюминия – тетрагидроксоалюминат натрия. Укажите условия проведения реакций.
16.Осуществить превращения:
соль – нерастворимое – оксид
основание металла
17.К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10% прилили воду объемом 150 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды равна 1 г/мл.
18.Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия?
19.В каком соединение массовая доля меди больше: СиО или Си2О?
20.В трех пробирках находятся газы: оксид серы (IV), водород и кислород. Определить эти газы.
21.Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащим 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?
22.Получить кислород и доказать его наличие.
23.Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?
24.Рассчитайте массу пропена, вступившего в воду, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.
25.При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н.у.) продукта, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.
26.Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным. Массовая доля углерода – 83,33%, массовая доля водорода – 16,67%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.
27.Какой объем этилена получится при дегидратации этанола 32,2 г.
28.Получите осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.
29.Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты.
30.Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония в водном растворе NH4CI – NH4++CI-