ПРИМЕР РАСЧЁТА

Задание: приготовить 150 мл приблизительно 0,1 н. HCl из имеющейся соляной кислоты (1:1), r = 1,091 г/мл.

Решение:

1). Из формулы (6) выразим массу HCl в заданном растворе:

mHCl = Cн ∙ Vр-ра ∙ Mэ

Определяем М э(HCl) = 36,5 г/моль, переводим объём раствора Vр-ра = 150 мл = = 0,15 л и рассчитываем массу HCl:

mHCl = 0,1 ∙ 0,15 ∙ 36,5 = 0,548 г.

2). Зная массовую долю исходной HCl (1:1) (ω = 18,29 %), из формулы (1) находим массу раствора соляной кислоты, необходимой для приготовления 150 мл 0,1 н. раствора:

.

3). Зная плотность раствора HCl (1:1) (r = 1,091), из формулы (2) находим объём исходного раствора HCl, необходимый для приготовления 150 мл 0,1 н. раствора:

.

С помощью бюретки (пипетки) измерить рассчитанный объём исходной кислоты HCl (1:1), перенести в мерную колбу и довести водой до заданного объёма (150 мл).

 

ОПЫТ 2.Титрование щёлочью приготовленного приблизительно 0,1 н. раствора HCl

Титрование представляет собой один из приёмов количественного химического анализа, который заключается в постепенном добавлении к анализируемому раствору раствора реагента с точно известной концентрацией. По объёму раствора реагента, затраченного на реакцию с анализируемым раствором, рассчитывают точную концентрацию последнего. Момент окончания реакции определяют с помощью индикатора - фенолфталеина.

В каждую из трёх конических колбочек налить при помощи пипетки по 10 мл приготовленного раствора соляной кислоты и добавить по 2-3 капли фенолфталеина. В бюретку налить раствор щёлочи (NaOH) и установить уровень жидкости на ноль (по нижнему краю мениска). Поставить колбочку под бюретку со щёлочью на лист белой бумаги. Прибавлять в колбочку из бюретки небольшими порциями раствор щёлочи до появления розовой окраски раствора (не исчезающей в течение 20 секунд), непрерывно перемешивая жидкость. В растворе кислоты фенолфталеин бесцветен, а в слабощелочном растворе приобретает розовую или малиновую окраску. Появление окраски означает, что кислота полностью нейтрализована щелочью. Повторить титрование три раза и сделать расчёт концентрации приготовленного раствора HCl.

Результаты измерений и вычислений сведите в таблицу 2.

Таблица 2

Номер колбы VHCl, мл CNaOH, моль/л VNaOH, мл Расчёт Ошибка опыта
    V1 = V2 = V3 = Vср = Сн(HCl) = ± Δабс. = Стеор. - Соп.

7. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2