ПРИГОТОВЛЕНИЕ ПРИБЛИЗИТЕЛЬНО 0,1 н. РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ТОЧНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

 

Цель работы. Овладеть методом интерполяции, научиться готовить растворы заданной концентрации из концентрированных растворов.

ОПЫТ 1.Приготовление 0,1 н. раствора HCl

Для выполнения работы надо знать концентрацию соляной кислоты, из которой будет готовиться 0,1 н. раствор. Для этого соляную кислоту (1:1) наливают в цилиндр и определяют плотность раствора с помощью ареометра, опуская его в жидкость так, чтобы он не касался стенок цилиндра.

Ареометр представляет собой геометрически закрытую стеклянную ампулу с узкой верхней и широкой нижней частями. В верхней части ареометра находится шкала с делениями, соответствующими различным значениям плотности. Нижняя часть ареометра наполнена свинцовой дробью, благодаря чему он погружается в жидкость и устанавливается перпендикулярно к ней. Наблюдение нужно вести по нижнему краю мениска. Далее, пользуясь таблицей 1, определить массовую долю исходной кислоты.

Если в таблице нет замеренных значений плотности, то массовая доля рассчитывается методом интерполяции.

Метод интерполяции заключается в следующем. Пусть замеренная плотность раствора HCl (1:1) равна 1,091 г/мл. Для расчёта выберем по таблице

 

Таблица 1

Концентрация (ω) HCl, %	Плотность (ρ) HCl, г/мл
	1,019
	1,039
	1,059
	1,079
	1,100
	1,121
	1,142

 

значения плотности меньше и больше замеренного и соответствующие им концентрации.

Найти разность в значениях массовой доли и плотности:

 

Далее из большего значения плотности вычесть замеренное значение (1,091):

1,100 – 1,091 = 0,009

Составить пропорцию:

4 % – 0,021

→

х – 0,009

 

Полученное значение массовой доли (1,71 %) отнять от 20 % :

20 % - 1,71 % = 18,29 % .

Это и будет массовая доля (%) исходной соляной кислоты HCl (1:1). На основании массовой доли рассчитать объём соляной кислоты (1:1), требуемый для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты, объём которого задан преподавателем.