I В группа (подгруппа меди)
Опыт 1: 2CuSO4 + 4KI→2CuI↓ + 2K2SO4 + I2 белый осадок
Cu2+ + e →Cu+
2I- - 2e →I2
Опыт 2: CuSO4 + Na2S →Na2SO4 + CuS↓ темно-коричневый осадок
Cu2+ + S2- →CuS
Опыт 3: CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O→Na2SO4 + (CuOH)2CO3↓ + CO2 голубой студенистый осадок
Cu2+ + HOH + 2CO32- → (CuOH)2CO3 + CO2
(CuOH)2CO3 = CuCO3 ∙ Cu(OH)2
Опыт 4:CuSO4 + 4NH3 →[Cu(NH3)4]SO4 +4H2O голубой раствор
Опыт 5:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] →Cu2[Fe(CN)6] ↓ + K2SO4 коричневый осадок
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- →Cu2[Fe(CN)6]
Cu2[Fe(CN)6] + 2H2SO4 →2CuSO4 + H4[Fe(CN)6] коричневый раствор
Cu2[Fe(CN)6] + 4H+ →2Cu2+ + H4[Fe(CN)6]
Cu2[Fe(CN)6] + 4HCl →2CuCl2 + H4[Fe(CN)6] коричневый раствор
Cu2[Fe(CN)6] + 4H+ →2Cu2+ + H4[Fe(CN)6]
Cu2[Fe(CN)6] + 4NaOH →2Cu(OH)2↓ + Na4[Fe(CN)6] голубой осадок
Cu2[Fe(CN)6] + 4OH- →2Cu(OH)2 + [Fe(CN)6]4-
Cu2[Fe(CN)6] + 4NH4OH →2Cu(OH)2↓ + (NH4)4[Fe(CN)6] грязно-синий раствор
Cu2[Fe(CN)6] + 4 OH- →2Cu(OH)2 + [Fe(CN)6]4-
Опыт 6:
2AgNO3 + 2NaOH →Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O черный осадок
2Ag+ + 2 OH- →Ag2O + H2O
Опыт 7:
AgNO3 + HCl →gCl↓ + HNO3 белый творожистый осадок
Ag+ + Cl- →AgCl
AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O осадок растворился
AgCl + 2Na2S2O3 →Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr осадок растворился
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 + KI →AgI↓ + KNO3 + NH4Cl бежевый осадок
Опыт 8:
AgNO3 + KCrO4 →AgCrO4↓ + KNO3 кирпично-красный осадок
Ag+ + CrO4- →AgCrO4
Подгруппа цинка
Опыт 1:
СdCl2 + Zn →ZnCl2 + Cd серебристо-белый металл
Zn0-2e→Zn2+
Cd2++2e→Cd0
Hg(NO3)2 +Zn →Zn(NO3) + Hg светло-серебристая жидкость
Zn0-2e→Zn2+
Hg2++2e→Hg0
Опыт 2:
А. ZnSO4 + 2NaOH →Zn(OH)2↓ + Na2SO4 белый осадок
Zn2+ + 2OH- →Zn(OH)2
Zn(OH)2↓ + 2HCl →ZnCl2 + 2H2O осадок растворился
Zn(OH)2↓ + 2NaOH →Na2ZnO2 + 2H2O осадок растворился
Б. CdCl2 + 2NaOH →Cd(OH)2↓ + 2NaCl белый осадок
Cd2+ + 2OH- →Cd(OH)2
Cd(OH)2↓ + HCl→CdCl2 + H2O осадок растворился
Cd(OH)2↓ + NaOH ≠ белый осадок
Гидроксид кадмия, в отличие от гидроксида цинка не обладает заметно выраженными кислотными свойствами и практически не растворяется в щелочах. Гидроксид цинка – амфотерное соединение.
Опыт 3:
А. ZnSO4 + 2NH4OH →Zn(OH)2↓+ (NH4)2SO4 белый осадок
Zn2+ + 2OH- →Zn(OH)2
CdCl2 + 2NH4OH →Cd(OH)2↓ + 2NH4Cl белый осадок
Cd2+ + 2OH- →Cd(OH)2
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 осадок растворился
Cd(OH)2 + 4NH3 → [Cd(NH3)4](OH)2 осадок растворился
Б. HgNO3↓ + 2NH4OH → [Hg(NH3)2]NO3+2H2O - черный осадок
Hg(NO3)2↓ + 4NH4OH → [Hg(NH3)4]NO3+4H2O - белый осадок
Опыт 4:
А. [Zn(NH3)4](OH)2 + Na2S →ZnS↓ + 2NaOH + 4NH3↑ белый осадок
[Cd(NH3)4](OH)2 + Na2S →CdS↓ + 2NaOH + 4NH3↑ желтый осадок
Б. ZnS + HCl →ZnCl2 + H2S↑
ZnS + H+ + Cl- →Zn2+ + 2Cl- + H2S
CdS + HCl →CdCl2 + H2S↑
CdS + H+ + Cl- →Cd2+ + 2Cl- + H2S
В. 2HgNO3 + H2S →HgS↓ + Hg + 2HNO3 красный осадок
Hg+ - e →Hg2+
Hg+ + e →Hg
Hg(NO3)2 + H2S →HgS + 2HNO3 черный осадок
Hg+ + H2S →HgS + 2 H+
Опыт 5:Hg(NO3)2 + SnCl2 →Sn(NO3)2 + Hg + Cl2↑
Hg2+ +2 e →Hg
2Cl- - 2e →Cl2
Опыт 6:
HgNO3 + KI →HgI↓ + KNO3 оранжево-красный осадок
Hg+ + I- →HgI
2HgI +KI →KI + 2Hg + I2↑
Hg+ + e →Hg
2I- - 2e →I2
Вывод: проделав работу, мы познакомились со свойствами элементов побочных подгрупп.