Вычисление pH растворов солей

 

В качестве примера возьмем гидролиз ацетата натрия:

Ионное уравнение:

Константа равновесия этой реакции

, так как концентрация воды практически остается постоянной, ее можно объединить с константой равновесия:

где Кг - константа гидролиза.

Выразим через ионное произведение воды [ и

подставив эту величину в уравнение Кг получаем

где - константа диссоциации слабой кислоты.

В общем случае, если исходную концентрацию аниона слабой кислоты А обозначить через С моль/л, то Ch моль/л – это концентрация той части аниона А , которая подверглась гидролизу и образовала Ch моль/л слабой кислоты HA и Ch моль/л гидроксильных ионов:

где: h – степень гидролиза, т.е доля молекул соли, подвергающихся гидролизу.

Константа гидролиза соли:

 

При малом значении h: откуда .

Так как , то

 

Аналогично соотношение можно получить и при рассмотрении гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты:

 

Принимая во внимание, что гидролиз солей, образованных сильными основаниями и многоосновными слабыми кислотами протекает преимущественно по 1-ой ступени:

Константа гидролиза определяется уравнением:

где - константа диссоциации слабого основания по 2-ой ступени.

 

-7-

Пример 4. Определить pH 0.02Н раствора соды Na₂C0₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

 

Решение: Гидролиз соли протекает по уравнению

 

Для вычисления степени гидролиза необходимо вычислить молярную концентрацию раствора