ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
В мерный цилиндр на 50 мл налить около 50 мл исследуемого раствора кислоты и измерить его температуру. Если температура раствора не равна 200С, то раствор предварительно помещают в высокий стакан с теплой или холодной водой и, помешивая стеклянной палочкой, доводят его до нужной температуры.
Чистый, насухо вытертый ареометр осторожно опустить в стеклянный цилиндр с исследуемым раствором так, чтобы он не касался стенок сосуда. Деление шкалы ареометра, совпадающее с нижним краем мениска жидкости, соответствует плотности раствора. Повторить определение 2 раза. Для этого, приподняв ареометр на 1-2 см, опустить его и снова снять показания. По таблице 1 найти массовую долю (процентную концентрацию) раствора. Если найденная плотность находится между двумя значениями в таблице, то массовую долю вычисляют интерполяцией по формуле
Сх=С1+(С2-С1)×(rх- r1) /(r2- r1),
где rx – измеряемая плотность
r1 , r 2 - ближайшие табличные значения плотности.
Сх, С1, С2 - соответствующие им концентрации.
Определив массовую долю (процентную концентрацию) и плотность исследуемого раствора, рассчитать молярную, моляльную концентрации, мольную долю и титр раствора.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1.В 200мл воды растворили 20 г нитрата калия. Определить массовую долю (С%) KNO3.
2. Сколько граммов 15% раствора CaCl2 можно приготовить имея 170 мл H2O?
3. Сколько миллилитров 94% раствора H2SO4 (p=1,837 г/мл) требуется для приготовления 1 л 20% раствора(p=1,143 г/мл)? Сколько граммов Na2SO4 надо добавить к 300 г 10% раствора, чтобы получить 20% раствор?
Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака
при 200С (г/см3)
| Массовая доля, % | H2SO4 | HNO3 | HCl | KOH | NaOH | NH4OH |
| 1,013 | 1.011 | 1.009 | 1.016 | 1.023 | 0.992 | |
| 1.027 | 1.022 | 1.019 | 1.033 | 1.046 | 0.983 | |
| 1.040 | 1.033 | 1.029 | 1.048 | 1.069 | 0.983 | |
| 1.055 | 1.044 | 1.039 | 1.065 | 1.092 | 0.967 | |
| 1.069 | 1.056 | 1.049 | 1.082 | 1.115 | 0.960 | |
| 1.083 | 1.068 | 1.059 | 1.100 | 1.137 | 0.853 | |
| 1.098. | 1.080 | 1.069 | 1.118 | 1.159 | 0.956 | |
| 1.112 | 1.093 | 1.079 | 1.139 | 1.181 | 0.939 | |
| 1.127 | 1.106 | 1.083 | 1.156 | 1.213 | 0.932 | |
| 1.143 | 1.119 | 1.100 | 1.176 | 1.225 | 0.926 | |
| 1.158 | 1.132 | 1.110 | 1.196 | 1.247 | 0.919 | |
| 1.174 | 1.145 | 1.121 | 1.217 | 1.268 | 0.913 | |
| 1.190 | 1.158 | 1.132 | 1.240 | 1.289 | 0.908 | |
| 1.205 | 1.171 | 1.142 | 1.263 | 1.310 | 0.903 | |
| 1.224 | 1.184 | 1.152 | 1.286 | 1.332 | 0.898 | |
| 1.238 | 1.198 | 1.163 | 1.310 | 1.352 | 0.893 | |
| 1.255 | 1.211 | 1.173 | 1.334 | 1.374 | 0.889 | |
| 1.273 | 1.225 | 1.183 | 1.358 | 1.395 | 0.884 | |
| 1.290 | 1.238 | 1.194 | 1.384 | 1.416 | ||
| 1.307 | 1.251 | 1.411 | 1.437 | |||
| 1.324 | 1.264 | 1.437 | 1.458 | |||
| 1.342 | 1.277 | 1.460 | 1.478 | |||
| 1.361 | 1.290 | 1.485 | 1.499 | |||
| 1.380 | 1.303 | 1.511 | 1.519 | |||
| 1.399 | 1.316 | 1.538 | 1.540 | |||
| 1.419 | 1.328 | 1.564 | 1.560 | |||
| 1.439 | 1.340 | 1.590 | 1.580 | |||
| 1.460 | 1.351 | 1.616 | 1.601 | |||
| 1.482 | 1.362 | 1.622 | ||||
| 1.503 | 1.373 | 1.643 |
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ ОБЗОР
1. Коровин Н.В. Общая химия, М.: «Высшая школа», 2000 г. – 558 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1981. –
679 с.
3. Слейбо У., Персонс Т. Общая химия. – М.: Мир, 1979. – 550 с.
4. Браун Т., Лейме Г.Ю. Химия – в центре наук. В 2-х томах. – М.: Мир,. 1983 –
520с.
5. Дикерсон Р., Грей ., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-х томах. – М.:
Мир, 1983 – 652 с.
6. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической
химии. – М.: Химия, 1987. - 319 с.
7. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и
упражнений по общей химии: Учебное пособие. – М.: Высш. школа, 1980. –
228с., ил.