V(р-ра NaOH)

V(р-ра NaOH) ₌ _n( NaOH)_ ₌_0,45 моль_ ₌ 1,8 л.

С(NaOH) 0,25 моль/л

Из уравнения реакции следует, что:

n( FeCl₃) : n[Fe(OH)₃] = 1 моль : 1 моль.

Следовательно, n[Fe(OH)₃] = n( FeCl₃) = 0,15 моль.

Масса выпавшего в осадок гидроксида железа(III) будет равна:

m[Fe(OH)₃] = n[Fe(OH)₃] ^. M[Fe(OH)₃] =

=0,15 моль ^. 107 г/моль = 16 г

Техника безопасности

1. Перед выполнением работы следует ознакомиться с методикой проведения эксперимента, изучить принцип действия приборов и установок, понять цель исследования.

2. К работе приступать только после разрешения преподавателя.

3. Работа с концентрированными растворами кислот и щелочей проводится только под тягой.

4. При попадании растворов кислот и щелочей на кожу или одежду немедленно смыть их струей воды и сообщить об этом преподавателю или лаборанту.

5. Пролитые реактивы необходимо сразу же удалить влажной тряпкой, не допуская их контакта с незащищенной кожей рук.

6. Студенты, нарушающие правила по технике безопасности, удаляются из лаборатории. Для дальнейшего прохождения практикума они должны пройти повторный инструктаж по ТБ и получить вновь допуск к работе.

Экспериментальная часть

Получите задание у преподавателя или в соответствии с вашим вариантом определите его по таблице 1

Таблица 1.