V(раствора)

Различные способы выражения состава раствора связаны между собой. Например, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента связаны между собой соотношением:

С(1/z*Х) = z* . С(Х)

Титр раствора связан с молярной концентрацией и с молярной концентрацией эквивалента:

Т(Х) = С(Х) . М(Х)_ Т(Х) = С(1/z*Х) . М(1/z*Х)_

1000 ,1000

Для реакций, протекающих в растворах, при проведении вычислений часто используют закон эквивалентов, который в этом случае может быть выражен следующим образом:

n(1/z*Х) =n(1/z*Y)или

V1(р-ра) . С1(1/z*Х) = V2(р-ра) . С2(1/z*Y) ,

т.е. количества вещества эквивалента или число частиц, играющих роль эквивалента, для веществ Х и Y, вступающихво взаимодействие,должно быть равно.

По закону эквивалентов объемы реагирующих растворов обратно пропорциональны их молярным концентрациям эквивалентов.

Закон эквивалентов, записанный в таком виде, называют законом объемных отношений.

_V1(р-ра)_ = _ С2(1/z*Y)_

V2(р-ра) С1(1/z*Х)

Рассмотрим несколько примеров расчета задач, связанных с различными способами выражения состава растворов, их взаимными пересчетами, с расчетами выполняемыми по уравнениям реакции и по закону эквивалентов.