Системы, в которых составные части более или менее равномерно распределены (диспергированны) друг в друге, называются дисперсными.
Лабораторная работа № 3
Способы выражения состава растворов и их определение
Цель работы. Приобрести навыки расчета и приготовления растворов с заданной концентрацией. Познакомится с одним из методов объемного анализа – методом титрования.
Большинство веществ, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни, представляют собой смеси, а не чистые вещества. Вещества, образующие смеси, могут находиться в различных агрегатных состояниях, образуя гомогенные и гетерогенные системы.
Системы, в которых составные части более или менее равномерно распределены (диспергированны) друг в друге, называются дисперсными.
Дисперсные системы делят на гомогенные и гетерогенные системы.
В гомогенной дисперсной системе компоненты равномерно распределены друг в друге и составляют одну фазу.
Гетерогенные дисперсные системы содержат несколько фаз, равномерно распределенных друг в друге.
Смеси веществ по степени дисперсности условно делят на грубо дисперсныеили механические смеси, коллоидные растворы и истинные растворы.
Устойчивость дисперсных систем определяется размером частиц дисперсной фазы.
растворы
молекулярные, неэлектролитов
10-9 м истинные растворы
растворы
электролитов
ДИСПЕРСНЫЕ 10-7 м коллоидные
СИСТЕМЫ растворы
 |
10-5 - 10-4 м механические смеси:
ìсуспензии (твердое в жидком)
íэмульсии (жидкое в жидком)
îаэрозоли (твердое или жидкое
в газе)
В химии большое значение имеют молекулярные или истинные растворы, в которых размер частиц веществ дисперсионной среды и дисперсной фазы соответствуют размеру молекул и ионов.
Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более независимых компонентов, соотношение между которыми может изменяться.
Компоненты раствора подразделяются на растворитель и растворенные вещества.
Компонент, количественно преобладающий в системе и не изменяющий своего агрегатного состояния при приготовлении раствора, называется растворителем.
Остальные компоненты, входящие в состав раствора, называются растворенными веществами. Однако это деление носит условный характер.
Растворы, которые содержат большое количество растворенного вещества, называют концентрированными, а с малым содержанием растворенного вещества -разбавленными.
Концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые вещества, а разбавленные растворы - вещества с любой растворимостью.
Важнейшей характеристикой растворов, влияющей на их свойства, является состав раствора, т.е. содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Существуют различные способы выражения состава растворов. Состав раствора может быть выражен безразмерными (доли, отношения) и размерными величинами (молярная концентрация, массовая концентрация, моляльность, титр и т.д.).
Термин "концентрация" потерял в настоящее время прежнее слишком широкое значение.
Концентрацией называют отношение массы или количества вещества к объему системы (раствора).
Рассмотрим некоторые широко распространенные способы выражения состава растворов.
1. Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
w(C) = ___m(X)___ (в долях от
m(раствора)единицы)
w(C) = _m(X) . 100%__ (в процентах)