Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 10
1. Какую массу метилового спирта CH3OH должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как и раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 9 г глюкозы C6H12O6 ?
2. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133 . 105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.
3. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего
2,02 . 1023 молекул 1 л воды?
1. 0,6 л раствора гидроксида калия содержит 16,8 г KOH. Чему равна молярная концентрация этого раствора?
2. При 20 ˚ С смешано 0,7 л бензола С6H6 и 0,8 л толуола С6H5CH3. Вычислите молярные доли каждого из веществ в полученном растворе. Плотности бензола и толуола соответственно равны 879 и 867 кг/м3.
3. Каким объемом 4 н раствора H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия, плотность которого 1189 кг/м3 , а массовая доля K2CO3 в нем 20%? Какой объем займет выделившийся газ (н.у.)?
1. Растворимость A2SO4 при 0 ˚С равна 0,02 моль/л. Рассчитайте концентрации ионов Ag+ и SO42- в〠насыщенном растворе соли, если кажущаяся степень диссоциации A2SO4 равнаᠠ52%.
2. Определите средний〠коэффициент активностиᠣионов нитрата меди в водном ржствоуе, в〠котоуом вᠣ1000 г воды растворено 0,005 моль/л Cu(NO3)2.
3. Определитеఠрастворимость FeSO3 в воде; ПРFeSO3= 3,8 . 10-6 .
4. . Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
H3PO4 + Ca(OH)2 →
5. Вычислите pH ацетатного буферного раствора (1 моль CH3COOH и 0,1 моль CH3COONa в 1 л раствора). КД = 1,7 . 10-5.
6. При сливании растворов AICI3 и Na2CO3 образуется осадок AI(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 11
1. Раствор, содержащий 3,2 г CH3OH в 1 л воды при 18 ˚ С, изотоничен с раствором анилина C6H5NH2 . Какая масса анилина содержится в 1 л раствора?
2. Определите массовую долю (%) глюкозы в водном растворе, если величина понижения давления пара составляет 5% от давления пара чистого растворителя. Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в этом растворе?
3. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 метилового спирта, закипает
при 65,0 ˚ С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7 ˚С, а его эбулиоскопическая константа Кэ = 0,84 ˚ С.
1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента иодида калия, 0,001 л которого содержат 0,0037 г KI.
2. Какой объем 0,25 н раствора H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15 н раствора Ca(OH)2?
3. К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей BaCI2 20% (ρ = 1203 кг/м3) прибавлен раствор сульфата хрома (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
1. В растворе бензойной кислоты HC7H5O2 концентрация ионов водорода
3,0 . 10-3 моль/л. Вычислите концентрацию этого раствора (моль/л и г/л), если КД = 6,14 . 10-5 .
2. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата калия в растворе, содержащем 1,59 г CuSO4 и 0,44 г K2SO4 в 250 г воды.
3. Раствор содержит ионы Ba2+ и Sr2+ в концентрации соответственно 5,0 . 10-4 и
5,0 . 10-1 моль/л. Какой из осадков будет первым выпадать из раствора при постепенном приливании раствора K2CrO4? ПРSrCrO4= 3,6 . 10-5.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
AgNO3 + FeCI3 →
5. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.
6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH4CN, AI(NO3)3, K2CO3, ZnSO4, Li2S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.