Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 8
1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектролита, равно 2,42 . 105 Па при 20 ˚ С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
2. Давление пара водного раствора неэлектролита при 80 ˚ С равно 33 310 Па. Какое количество воды приходится на 1 моль растворенного вещества в этом растворе ? Давление пара при этой температуре равно 47 375 Па.
3. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при –0,7 ˚ С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.
1. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Какова молярная концентрация полученного раствора?
2. Какая масса HCI содержится в 0,250 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (ρ = 1050 кг/м3).
3. Какой объем 0,20 н раствора KOH требуется, чтобы осадить в виде Fe(OH)3 все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4 н раствора FeCI3?
1. Концентрация ионов NO3- в растворе Pb(NO3)2 равна 2,232 г/л. Кажущаяся степень диссоциации этой соли равна 72%. Найдите молярную концентрацию раствора нитрата свинца.
2. Рассчитайте ионную силу раствора , содержащего 2,08 г BaCI2 и 5,85 г NaCI в 500 г воды.
3. Раствор содержит ионы Ba2+ и Sr2+ в концентрации соответственно 5,0 . 10-4 и
5,0 . 10-1 моль/л. Какой из осадков будет первым выпадать из раствора при постепенном приливании раствора K2CrO4? ПРSrCrO4= 3,6 . 10-5.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
SrSO4 + BaCI2 →
5. Чему равна константа диссоциации кислоты, если pH 0,08 н раствора кислоты равен 2,4.
6. Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: NH4CI, Fe(NO3)2, Na2SO3, ZnSO4, K2S. Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 9
1. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 72 г маннита, равно
9,00 . 105 Па при 0 ˚ С. Найдите формулу маннита, если массовые доли углерода, водорода и кислорода, входящего в его состав, соответственно равны 39,56; 7,69 и 52,75%.
2. Определите давление пара растворителя над раствором, содержащим
1,212 . 1023 молекул неэлектролита в 100 г воды при 100 ˚ С. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 . 105 Па.
3. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081˚ выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?
1. В какой массе воды следует растворить 30 г бромида калия для получения раствора, в котором массовая доля KBr равна 6%?
2. Какой объем раствора соляной кислоты, в котором массовая доля HCI 4%
(ρ = 1018 кг/м3), необходимо прибавить к 0,5 л 0,02 н раствора AgNO3 для полного осаждения иона Ag+ в виде AgCI?
3. В каких объемных соотношениях надо смешивать соляную кислоту (ρ = 1189 кг/м3) и воду для приготовления раствора, имеющего плотность 1098 кг/м3?
1. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени равна
7,11 . 10-3. Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в 0,5 М растворе.
2. При каком соотношении концентраций ионов Zn2+ и Cd2+ в растворе прибавление к нему раствора Na2CO3 вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов?
3. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
NH4CI + Ca(OH)2 →
4. Определите ионную силу раствора, содержащего 0,25 г AI2(SO4)3 в 750 г воды.
5. Рассчитайте концентрацию ионов водорода и pH уксусно-ацетатного буферного раствора, содержащего по 0,1 моль уксусной кислоты (КД = 1,7 . 10-5) и ацетата натрия в 1 л. Как отличается концентрация ионов водорода в буферном растворе от концентрации ионов водорода в 0,1 М растворе CH3COOH?
6. Найдите степень гидролиза 0,001 н FeSO3 и pH этого раствора.