Домашняя работа по теме «Растворы»
Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 1
1. Вычислите осмотическое давление раствора, в литре которого содержится 0,2 моль неэлектролита при 18 ˚С.
2. Давление пара раствора, содержащего 155 г анилина C6H5NH2 в 201 г эфира, при некоторой температуре равно 42900 Па. Давление пара эфира при этой температуре равно 86380 Па. Рассчитайте молекулярную массу эфира.
3. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 20 г сахара С12H22O11 в 400 г воды.
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между:
HCI и NaOH.
2. Молярная концентрация эквивалента С(1/3 H3PO4) =0,01 моль/л. Вычислите молярную концентрацию фосфорной кислоты.
3. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность раствора 1335 кг/м3.
Вычислите массовую долю (%)H2SO4 в растворе, а также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и молярные доли H2SO4 и H2O.
1. Сколько растворенных частиц (ионов и недиссоцированных молекул) содержит 1 л 0,0001 н HCN, константа диссоциации которой равна 4,9 . 10-10?
2.Определите средний коэффициент активности ионов NaOH в растворе, содержащем 1,0 г NaOH в 150 г H2O.
3. ПРPbI2при 15 °С равно 8,7. 10-9. Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и I- в насыщенном растворе PbI2 .
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Na2S + FeSO4 →
5.Рассчитайте pH раствора, содержащего 0,02 моль HCI и 0,15 моль KCI в 1000 г воды.
6. При сливании растворов CrCI3 и Na2CO3 образуется осадок Cr(OH)3 . Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и молекулярно-ионном виде.
Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 2
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
H3PO4 и KOH.
2. Молярная концентрация эквивалента С(½H2SO4) =0,01 моль/л. Вычислите молярную концентрацию серной кислоты.
3. Определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность и массовую долю (%) Fe2(SO4)3 в растворе, если плотность раствора равна 1000 кг/м3.
1. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита, содержащего 1,52 . 1023 молекул его в 0,5 л раствора при 0 и при 30 ˚С.
2. Массовая доля неэлектролита в водном растворе 63%. Рассчитайте молекулярную массу этого неэлектролита, если при 20 ˚С давление водяного пара над раствором равно 1399,40 Па. Давление паров воды при данной температуре равно 2335,42 Па.
3. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля C2H4(OH)2 ?
1. Вычислите степень диссоциации NH4OH в 1н растворе, если в 1 л этого раствора содержится 6,045 . 1023 растворенных частиц.
2. Средний коэффициент активности ионов иодида калия в водном растворе равен 0,872. Рассчитайте ионную силу этого раствора.
3. ПРCa3(PO4)2при 25 °С равно 1,0 . 10-25. Рассчитайте концентрации ионов Ca2+ и PO43-- в насыщенном растворе фосфата кальция при этой температуре.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
Na2S + HCI →
5. Рассчитайте pH раствора, содержащего в 0,4 л 0,39 моль NH3 .
KNH4OH = 1,77 . 10-5 .
6. Пуиᠠсмешивании ржстворов AI2(SO4)3 и〦 K2Sᠠв осадок выпадгет AI(OH)3.
Объясните причину и напишите соответствующие уравнения в молекуляр-
Ном 萸!ионно-молекулярном виде.
Домашняя работа по теме «Растворы»
Вариант 3
1. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы
C6H12O6 в 4 л раствора при 27 ˚С.
2. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854,40 Па. Давление пара ацетона (CH3)2CO при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита.
3. Какая масса нафталина C10H8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,45 ˚ С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 ˚С.
1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между
NaOH и H2SO4.
2. Титр раствора NaOH равен 0,004020 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.
3. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а ρ=1664 кг/м3. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?
1. Степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в 1; 0,1; 0,01 н растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Вычислив КД уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.
2. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (III) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 Мн.
3. ПРCuCO3при 25 °С равно 2,36 . 10-10. Рассчитайте концентрацию ионов Cu2+ в насыщенном растворе карбоната меди (II), содержащем K2CO3 в количестве 0,001 моль/л ; степень диссоциации K2CO3 равна 95%.
4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
CH3COONa + HNO3 →
5. Рассчитайте pH и буферную емкость по отношению к HCI раствора, полученного при смешении 1,2 л 1,2 М раствора NH4OH и 0,6 л 0,6 М раствора NH4CI. KNH4OH = 1,77 . 10-5 .
6. Определите степень гидролиза и pH 0,005 н KCN, KHCN = 4,9 . 10-10 .