Аналитические реакции катиона олова (II).

1. Реакция с щелочами.

Sn²⁺ + 2 OH^- → Sn(OH)₂ ↓(белый)

· Осадок Sn(OH)₂ растворяется в кислотах.

2. Реакция с аммиаком.

Sn²⁺ + 2 NH₃*H₂O) → Sn(OH)₂ ↓(белый) + 2 NH₄Cl

· Осадок не растворяется в избытке аммиака.

3. Реакция с сульфид – ионами.

Sn²⁺ + S^2- → SnS ↓ (бурый)

· Осадок не растворяется в щелочах, в избытке раствора сульфида натрия.

4. Реакция с солями висмута (III).

Олово (II) является хорошим восстановителем. Так, при взаимодействии с висмутом (III) в щелочной среде, оно восстанавливает висмут (III) до металлического висмута, само окисляясь до олова (IV):

2 Bi³⁺ + 3 [Sn(OH)₄]^2- + 6 OH^- → 2 Bi + 3 [Sn(OH)₆]^2-

Признаки реакции: выпадает черный осадок металлического висмута.

5. Реакция с хлоридом ртути(II).

Олово (II) восстанавливает соединения ртути (II) до металлической ртути, в виде черного осадка. Реакция протекает в две стадии. Вначале ртуть (II) восстанавливается до ртути (I), а затем – до металлической ртути:

[SnCl₄]^2- + 2 HgCl₂ → Hg₂Cl₂ ↓ + [SnCl₆]^2-

[SnCl₄]^2- + Hg₂Cl₂ → 2 Hg + [SnCl₆]^2-

Признаки реакции: Выпадает белый осадок каломели Hg₂Cl₂, который постепенно чернеет за счет выделяющейся металлической ртути.

Соединения олова (II) при взаимодействии с молибдатом аммония образуют так называемую «молибденовую синь» (раствор окрашивается в синий цвет); с Na₂HPO₄ дают белый осадок Sn₃(PO₄)₂ (растворяется в кислотах и щелочах); при реакции с FeCl₃ восстанавливают железо (III) до железа (II), причем в присутствии гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] раствор сразу же окрашивается в синий цвет вследствие образования турнбуллевой сини.