Вывод формул по продуктам сгорания

Задача

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г.

Решение: 1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm · ρ М (CхHу) = 22,4л/моль ·1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у. Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х · 22,4 х = 44 · 6, 72/ 4,4 · 22,4 = 3 у = 44 · 7,2/ 4,4 · 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль Ответ: молекулярная формула соединения C3H8

Вывести формулу CхHу - ?

 

1) При сгорании 3г. углеводорода было получено 8,8 г.углекислого газа,5,4 г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.

3г. 8,8г. 5,4г.

CxHу + О₂ = СО₂ + Н₂О

44г 18г

Т.к. -.это углеводород => кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 8,8г СО₂, а водород в 5,4г Н₂О.

1. Рассчитаем Мr (CxHу)

Мr (CxHу) = 1,03 29 = 30

2.Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО₂

Х = 2,4г

3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н₂О.

Х = 0,6

4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода

γ = т/Аr; х : у = ;=> С₂Н₆

5. Устанавливаем простейшая формула или истинная

Мr (С₂Н₆) = 12 2 + 6 = 30; Это истинная формула

 

2. При сгорании 1,84г органического вещества образовалось 2,64г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность горючего газа по кислороду равна 2,875. Определите молекулярную формулу вещества.

 

3. При сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. Плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. Определите молекулярную формулу вещества.

 

4. При сжигании 5,4 г паров неорганического вещества было получено

2,8 г. азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Один литр паров этого вещества весит 1,205 г. Определите молекулярную формулу.

 

5. При сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

 

6. При сжигании 2,5 г вещества образовалось 3,42 г Н₂0 и 5,57 СО₂. В состав вещества, кроме водорода и углерода, входит азот (23 %). Какова молекулярная формула.

 

7. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

 

8. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.

 

9. При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.

 

10. Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.

 

11. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и

6,75 г паров воды. Плотность газа 1,875 г/л. Вычислите молекулярную

формулу вещества.

 

12. При сгорании 2,1 л органического вещества получили 6,6 г оксида углерода (IV), и 2,7 паров воды. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,9. Определите состав молекулы углеводорода.

 

13. При сжигании 2,6 г углеводорода получили 8,8 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 13. Определите формулу вещества.

14. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Один литр исходного вещества имеет массу 1,35 г. Напишите его формулу.

 

15. В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г

вещества (А) образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества (Б) выделилось 2,64 г углекислого газа и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества (А) 180 г/моль, а вещества (Б) 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ.

 

16. При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV). Плотность вещества (н.у.) равна 1,96 г/л. Найдите молекулярную формулу.

 

17. Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) было получено 16,8 л оксида углерода (IV) и 13,5 г воды.

18. Определите молекулярную формулу гомолога этилена, если известно, что

0,56 г могут присоединить 1,6 г брома.

19. При сжигании 0,72г летучей жидкости было получено 0,05 моль углекислого газа и 1,08 г воды. Плотность паров его по воздуху равна 2,5. Выведите формулу данного вещества.

 

20. Химическое соединение — газ, содержащий углерода 85,7% и водорода

14,3%. Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при (н.у.) объем 2,8 л. Определите формулу соединения.

 

21. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались углекислый газ массой 13,2 г и воды массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

9-1. При полном сгорании органического вещества массой 13,8г получен оксид углерода (IV) , массой 26,4г и вода, массой 16,2 г. Найдите формулу вещества, если для него плотность по водороду равна 23.

9-2. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4л оксида углерода(IV) (н.у.) и 6,75 г воды. Определите формулу углеводорода.

9-3. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которо­го по водороду 39, образовалось 13,2 г оксида углерода(IV) и 2,7 г во­ды. Какова структурная формула исходного соединения?

9-4.При сжигании 29 г вещества образовалось 44,8 л СО₂ (н.у.) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Определить молекулярную формулу вещества.

9-5. При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4г углеки­слого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. К какому го­мологическому ряду оно относится?

9-6. При сжигании 28 мл газа получено 84 мл оксида углерода(IV) и 67,5 мг воды (н.у.). Плотность газа по во­дороду равна 21. Определите молекулярную формулу газа.

9-7. К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?

9-8. При сгорании 1,86 г органического вещества образова­лось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если из­вестно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

9-9. Определите молекулярную формулу газа, если известно, что при сжигании 2,24 л его образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 1,8 г воды. Плотность газа по воздуху равна 0,8966.

9-10. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при сгорании его объемом 0,0112 м³ (н.у.) образуется углекислый газ объе­мом 0,0336 м³ и пары воды массой 0,036кг.

9-11. При сжигании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г углеки­слого газа. Плотность вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Найдите его молекулярную формулу.

9-12.При сгорании 11,2 л газа получилось 33,6 л СО₂ и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа.

9-13. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г его при сжигании образуют 2,24 л оксида углерода (IV) и 0,9 г па­ров воды. Масса 1 мл этого углеводорода при н.у. равна 0,00116 г. К какому гомологическому ряду он относится?

9-14. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объ­ем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО₂ и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

9-15. При сжигании 1 моль предельного углеводорода образуется 22,4 л углекислого газа (н.у.) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу этого соединения и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 1л этого газа.

9-16.Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О₂, и смесь была взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка СО₂ + О₂ равнялся 7 мл, а после обработки его щелочью для поглощения СО₂ осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода.

9-17.При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О₂ образовалось 16 мл СО₂ и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О₂. Найти формулу газообразного углеводорода.

9-18. Определите простейшую формулу газа, на сжигание 1 л которого из­расходовано 2 л кислорода, причем образовалось 1 л углекислого газа и 2 л водяных паров (н.у.).

9-19. Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды дает 60 г белого осадка. Что это за алкан?

9-20. Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см³ этого газа требуется 270 см³ кислорода (н.у.)?

9-21. Для сжигания алкана объемом 20,0 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.

9-22. Для сжигания порции алкана, содержащей 1∙10²³ молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6∙10²⁴ атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.

9-23.Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г СО₂, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду – 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

9-24. При сгорании 9 г предельного вторичного амина вы­делилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

9-25. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО₂ и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204∙10²² молекул.

9-26. При сжигания 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось 4,48 л углекислого газа и 2,24 л хлороводорода (н.у.); плотность неиз­вестного вещества при н.у. равна 2,879 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

9-27. При сгорании газообразного органического вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных его названий.

9-28. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) CO₂, 3,6 г H₂O и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

9-29. При полном сгорании органического вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды, 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу и возможное название сгоревшего вещества, рассчитайте его массу.

9-30. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 л воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

9-31. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 13,2 г углекислого газа, 5,4 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

9-32. Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO₂, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO₂, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?

9-33. Полученную при сжигании 1.5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р₂О₅ после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде -4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа - 224 мл.

9-34. При сжигании 5.76 г вещества образовалось 2,12 г Na₂CO₃ и 5,824 л СО₂ (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.

9-35.При полном сгорании 3,76 г органического бромсодержащего вещества получилось 1.76 г СО₂ и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества.

9-36.При сжигании 12.6 г вещества образовалось 3,18 г Na₂ CO₃, 4,14 г К₂ CO₃, 4,032 л СО₂ и 2,16г Н₂О. Определить молекулярную формулу вещества.

9-37. При сжигании 5,34 г орг. вещества в избытке кислорода образовалось 3,78 г воды и 5,376 л (н.у) газовой смеси, объём которой при пропускании через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,344 л (н.у). Предложите структурную формулу вещества, если известно, что оно содержит С, Н,О,N. Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,00.

9-38. В состав вещества входят C H O S. При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО₂, 0,162 г Н₂О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества

9-39. 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О2 пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.

 

 

1.23 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 22. При сжигании 4,4 г этого ве­щества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

1.24 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по хлору равна 2. При сжигании 2,84 г этого ве­щества образуется 4,48 л оксида углерода (IV) (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

1.25 (3) В некоторых условиях масса некоторого объема воздуха равна 0,369 г, а масса такого же объема углеводорода — 0,738 г. Определите формулу углеводорода, если известно, что при его пропускании через водный раствор брома изменения цвета раствора не происходит.

1.26 (3) К 80 мл газообразного углеводорода добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н. у. объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида натрия объем умень­шился до 100 мл. Определите молекулярную формулу уг­леводорода.

1.27 (3) При сжигании 400 см³ предельного углеводорода образо­валось 400 см³ углекислого газа. Определите молекуляр­ную формулу углеводорода.

1.28 (3) При сжигании хлоропроизводного предельного углеводо­рода образовалось 1,344 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходно­го вещества, было получено 17,22 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по гелию 42,5. Определите мо­лекулярную формулу вещества.

1.29 (3) 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции пропустили че­рез избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

2.11 (3) 7,5 г органического соединения при нормальных услови­ях занимает объем 4 л. При сжигании 2,1 г этого соеди­нения образуется 6,6 г углекислого газа и 2,7 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического соединения.

2.12 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соеди­нения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

3.16 Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4,83. При сжигании 17,5 г этого со­единения получен углекислый газ объемом 28 л и воду массой 22,5 г. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

4.14 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,125. При сжигании 10,2 г этого ве­щества образовалось 16,8 л диоксида углерода (н. у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу этого ве­щества.

4.15 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 48. При сжигании 2,4 г этого вещества образовалось 3,92 л углекислого газа (н. у.) и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

5.17 (3) 27 г органического вещества при н.у. занимают объем 11,2 л. При сжигании 21,6 г этого вещества образуется 35,84 л углекислого газа и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

5.18 (3) Плотность паров органического соединения по неону рав­на 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

5.19 (3) Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углево­дорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.

5.20 (3) При сгорании навески некоторого углеводорода плотно­стью по воздуху 1,38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды. Установите формулу углеводорода.

6.18 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,44. При сгорании 3,9 г это­го вещества образуется 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу органического ве­щества.

7.21 (3) Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого ве­щества образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Выведите молекулярную формулу органиче­ского соединения.

7.22 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. При сжигании 14,5 г этого вещест­ва образуется 38,5 г оксида углерода (IV) и 18 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического соединения.

7.23 (3) В результате сгорания 0,828 г органического соединения образовалось 1,584 г углекислого газа и 0,972 г воды. От­носительная плотность паров этого соединения по мета­ну 2,875. Установите формулу этого соединения и вычис­лите объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания 13,8 г этого вещества.

7.24 (3) При полном окислении 20,4 г органического вещества было получено 15,9 г карбоната натрия, 19,8 г углекислогогаза и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

8.11 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 45. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического вещества.

8.12 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4,25. При сжигании 47,6 г этого ве­щества образовалось 77 г оксида углерода (IV) и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

9.7 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 47. При сжигании 14,1 г этого вещества образуется 39,6 г углекислого газа и 8,1 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

9.8(3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г это­го вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого со­единения.

10.18 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по азоту равна 3,071. При сжигании 8,6 г этого веще­ства образуется 11,2 л углекислого газа и 9 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу этого соединения.

10.19 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н. у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

11.18 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по гелию равна 15. При сжигании 18 г этого соеди­нения образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

11.19 (3) При прокаливании на воздухе из 0,395 г некоторого ве­щества получили 0,140 г оксида кальция, из 0,948 г этого же вещества — 537,6 мл (н.у) СО₂, а из 0,869 г вещест­ва — 0,297 г Н₂О. Найдите формулу соединения.

11.20 (3) При полном окислении 4,8 г органического вещества было получено 2,8 л оксида углерода (IV) (н. у.), 2,25 г воды и 2,65 г карбоната натрия. Установите формулу вещества.

12.11 (3) При полном сгорании 5,4 г некоторого органического соединения, относительная молекулярная масса которо­го равна 180, образовалось 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 3,24 г воды. Определите молекулярную формулу этого соединения и предложите возможные структуры.

13.11 (3) Для сгорания 6 молей вещества потребовалось 13,5 моля кислорода и образовалось 6 молей углекислого газа, 3 моля азота и 15 молей воды. Установите молекулярную формулу вещества,

13.16 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота (н. у.) и 23,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

13.17 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота и 11,7 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную фор­мулу органического соединения.

22. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулу вещества.

Решение: 0,2моль 26,88л

СnH₂n + О₂— СО₂+Н₂О

1моль хл

1.v(О₂) =? х = 134,4л

 

2. γ (О₂)-? =6моль или γ (О₂)-? =>

. γСnH₂n: . γ (О₂) = 0,2 : 1,2 = 1:6

отсюда на 1 моль СnH₂n надо 6 моль О_2.

СnH₂n + О_2. = nСО₂ + nН₂О

3. γ (О₂)-. в левой части известно — 12 атомов, а в правой — в СО₂ 2n и в - Н₂Оn, отсюда 2n+n=12; Зn=12; n=4; С₄Н_8; С-С-С=С; С-С=С-С; С-С=С

 

С

Н₃С СН₃ Н₃С Н

С=С С=С

Н Н Н СН₃

 

II способ: СnH₂n + О_2. + nСО₂ + nН₂О

=6; Зn=12; n=4; С₄Н₈

23. При полном сжигании вещества, не содержащего (О), образуется азот и вода. D_(NxHу)Н₂=16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

N_xH_у + O₂ → N₂ + H₂O; Мr (N_xH_у) = 16 2=32. Так какV(О₂) = V(N₂) => количество (О₂) = количеству(N₂)

Так как (O) в левой части 2 атома, то перед водой в схеме уравнения запишем

коэффициент 2. Тогда количество (Н) будет в 2 раза больше количества атомов (N). Если количества атомов (N). выразим через х, то количество (Н) =2х. Составим алгебраическое выражение.

N_xH_у = 32. Аr (N)= 14. Аr(Н)=1 => 14х+2х=32; 16х=32; х=2); => N₂H₄

24. Найти простейшую формулу оксида ванадия зная, что в оксиде массой 2,73г содержится, 1,53 г метала.

Дано: Решение:

m (v_xo_у)=2,73г т экв. (О)=16/2 = 8;

m (v)=1,53г т(О) =2,73- 1,53 = 1,2

V_x O_у=? тэкв(V) =

Ar(V) = 51 B(V) =

Или:т (О) =2,73 – 1,53 = 1,2; х : у = = 0,03 : 0,075 = 1 : 2,5 =2 : 5=>V₂O₅

25. Объем СО₂, выделившегося при сжигании предельного одноатомного спирта, в 8 раз превосходит объем водорода, выделившегося при действии избытка натрия на такое же количество спирта. Установите строение спирта, если известно, что при его окислении образуется кетон.

Решение:

С_nH_2n+2О + О_2. = nСО₂ + n₊₁Н₂О (1)

2С_nH_2n+1ОН + 2Na = H₂ + 2 С_nH_2n+1ONa (2)

1 моль H₂ из 2-х моль спирта 8 моль СО₂ должно приходиться на то же количество спирта, следовательно 1 моль спирта при горении дает 4 моль СО₂, =>

nСО₂ = 4(1 уравнение). n ( Н₂О) = n+1 = 5; n (O₂) = 6.

С_nH_2n+2О + 6О_2. = 4СО₂ + 5Н₂О, т. к. СО₂ из 1 моль, следовательно в спирте 4 атома углерода. т. е. С₄Н_I0О; Н₃С-НCOH-СН₂-СН₃

26. Из I,16 г предельного углеводорода получили 1,85 г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

Решение:

1.16 1.85

С_nH_2n+2 + С1₂ = С_nH_2n+1СI + НСI

14n+2 14n+1+З5.5

1,16(14n+ 36.5)=(14n+2) 1,85= 16,24n+42,34 = 25,9n+3,7

следовательно, n=4, значит С₄Н₁₀

II способ через массу приращения (.∆m)

С_nH_2n+1СI стал тяжелее, чем С_nH_2n+2 на m(С1) и меньше на m(Н).

1.16 1.85

С_nH_2n+2 + С1₂ = С_nH_2n+1СI + НСI

1) ∆m по задаче. =. 1,85-1,16=0,65; ∆m по уравнению 35,5(С1)-1(Н)=34.5.

2) mСI₂-? ∆ mЗ4,5г----7IгС1₂

∆ m0,65г --- х гСI2 х = 1,42

3)Мг(С_nH_2n+2)-?

x = 62; С_nH_{2n+2 =} 62; 14n+2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С₄Н₁₀

III Способ;

∆m 0,65 1,16 С_nH_2n+2 x =62

∆m 34,5-------x С_nH_2n+2

С_nH_{2n+2 =} 62; 14n+2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С₄Н₁₀

27. Из I,74 г предельного углеводорода получили 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

1,74 4,11

С_nH_2n+2 + Br₂ = С_nH_2n+1Br + НBr

14n+2 14n+1+80

I,74 (14n+81) = (14n+2) 4,11

24,36n+140,94= 57,54n+8,22

132,72= 33,18n; n=4. следовательно, С₄Н₁₀

28.При гидрогалогенировании одинакового количества алкена получили 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромопроизводного. Вывести формулу а

Решение: 7.85 12.3

Количество алкена одинаково, следовательно, n(С_nH_2n+1СI) = n(С_nH_2n+1Br)

14n+36.5 14n+81

Тогда =.> n=3.

Или через массу прирощения;

1) ∆m зад. 12,3-7,85 = 4,5

2) ∆m у-я 81(HВr) – 36,5(НСI)=44,5

С_nH_2n + НСI = С_nH_2n+1СI

3) Мг-? ∆m 4,45 --- 7,85 г С_nH_2n+1СI

∆ m44,5------хг С_nH_2n+1СI х=78,5

4) n-? С_nH_2n+1СI = 78,5; 14n+1+35,5=78,5; n=3

5) С_nH_2n + HBr = С_nH_2n+1Br

Мг -? ∆m 4,45 г ------ 12,3 С_nH_2n+1Br х = 123

∆m44,5г----------х С_nH_2n+1Br

6) n —? С_nH_2n+1Br = 123; I4n+1+80=123; n=3, следовательно, С₃Н₆

29. Определите формулу одноатомного спирта ω(С) и ω(Н) = 60% и 13,3%. Если при взаимодействии с кислотой образуется вещество, относительная плотность которого по H₂ = 58.

Решение:При взаимодействии спирта и кислоты образуется сложный эфир(С_nH_2nО₂)

1)Мг (С_nH_2nО₂) = 58 2=116;

2)n=? (С_nH_2nО₂) = 116; 14n+32=116; n=6. следовательно, С₆H₁₂O₂.

3) (С_nH_2n+2О) спирт (СxНуО,) %(O)= 100 - (60+13.3) = 26,7

Х : у : z = = 5:13,3:1,67= 2,99 : 7,96 : 1=3 : 8 : 1, следовательно С₃Н₈О₃.

30. Массовая доля «О» в одноатомном предельном спирте = 26,67%. Выведите химическую формулу вещества.