ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.

Занятие № 3

Методические указания для студентов

ТЕМА: Растворы. Коллигативные свойства растворов.

ЦЕЛЬ:Изучить коллигативные свойства растворов и приобрести навыки криометрических измерений.

Теоретические вопросы:

1. Растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение воды, образование межмолекулярных водородных связей.

2. Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр.

3. Зависимость растворимости вещества в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий на растворимость.

4. Понятие об идеальном растворе.

5. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора.

6. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.

8. Осмос. Омотическое давление: закон Вант-Гоффа. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

9. Понятие о изоосмии. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз, гемолиз.

10. Законы растворения газов в воде и биологических жидкостях.

 

Обучающие задачи:

1. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98 % (ρ = 1,81г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,25 моль/л. (К_з=1,86 кг×К/моль)

Решение:

n (H₂SO₄) = C (H₂SO₄) × V (p-pa) = 0,25 моль/л×0,5л = 0,125моль

 

2. m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄)×M (H₂SO₄)

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

m (H₂SO₄) = 0,125моль×98 г/моль = 12,25 г

 

Ответ: V(р-ра) = 6,9 мл

2. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 10г глюкозы в 180г воды (изотонический раствор).

Решение:

1. DT_зам = K∙× b (C₆H₁₂O₆)

 

T_{зам раствора} = T_{зам. р-ля} - DT_зам.

T_{зам. раствора} = 273 - 0,57 = 272,43⁰К или -0,57⁰С

Ответ: -0,57⁰С

 

3. Определите осмотическое давление при 37⁰С в растворе с молярной концентрацией NaCl 0,16 моль/л. Будет ли этот раствор изотоничен плазме крови? Изотонический коэффициент NaCl равен 1,95.

Решение:

p = i×C (NaCl)∙×R×T R = 8,31 кПа×л/моль×К T = 273 + 37 = 310 K

p = 1,95 × 0,16моль/л × 8,31кПа×л/моль×К × 310К = 803,7 кПа

Осмотическое давление близко плазме крови, раствор изотоничен плазме крови.