Лабораторная работа

1. Рост искусственной клетки Траубе.

Занятие № 2

Теория

 

1. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

2. Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.

3. Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз.

4. Константа диссоциации (ионизации) слабого электролита. Закон разведения Оствальда: формулировка, вывод.

5. Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора.

6. Роль электролитов в процессах жизнедеятельности. Интервалы значений рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.

 

Задачи

1. Температура кипения водного раствора NaOH 102,65 ^оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равняется 70%.

Установите, какую массу NaOH растворили в 100 г воды.

 

2. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 ^оС.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

 

3. Осмотическое давление 0,5 М раствора карбоната калия равно 2726 кПа при 0 ^оС.

Вычислите кажущуюся степень диссоциации K₂CO₃ в растворе.