Выбор 36

1.Через 500 мл дистиллированной воды пропустили 11.2 дм3 аммиака. Вычислить рН полученного раствора.

2.Сколько грамм К₂С₂О₄ находится в 100 мл раствора, если рН = 8.18 ?

3.Вычислите рН раствора , полученного при сливании 50 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) с 25 мл 0.2М NaOH, б)25.1 мл 0.2М KOH

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе 0.1М H₃PO₄ трехосновной кислоты методом замещения?

 

Вариант 37

1.Вычислите, как изменится рН раствора при приливании к 50 мл 0.01М раствора уксусной кислоты 50 мл 0.02М азотной кислоты.

2.Какова должна быть концентрация KСN в 0.1М HCN , чтобы получить буферный раствор с рН = 8.3?

3.Как изменится рН раствора азотистой кислоты при растворении 0.056 г КОН в 100 мл 0.1М HNO₂ .

4.Какие индикаторы можно использовать при определении H₃PO₄ как одноосновной кислоты ? Рассчитайте рН в точке эквивалентности.

 

Вариант 38

1.Вычислить рОН раствора , полученного разбавлением раствора серной кислоты с r=1.04г/см³ , w=6.237%. водой в соотношении 1:5 2.Какова должна быть концентрация HCN в буферном растворе с рН = 8.3 , если концентрация соли NaCN равна 0.1М.

3.Как изменится рН раствора муравьиной кислоты при растворении в 100мл 0.1М НСООН 5.6 г КОН.

4.Какие индикаторы можно использовать при определении фосфорной кислоты как двухосновной кислоты? Поясните расчетом.

 

Вариант 39

1.Вычислите рН раствора, полученного при сливании 100мл 0.1М соляной кислоты и 50 мл 0.1М серной кислоты.

2. Сколько грамм Na₂CO₃ , необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить раствор с рН =8.9.

3. Вычислить рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0. 05М бензойной кислоты с а) 2.5 мл 0.1М КОН б) 5 мл 0.2 М КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 50 мл 0.1М КОН. Титрант 0.2 М раствор азотной кислоты .Погрешность определения 0.1%.

 

Вариант 40

1.Вычислите рН раствора СН₃СООК с титром равным 0.0770 г/мл .

2.Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр раствора соляной кислоты , если рОН раствора равен 11.

3.Вычислите рН НСN , нейтрализованной на 50% и на 90%.

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М NH₄OH 0.2М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%.

 

Вариант 41

1. Вычислите рН , [ Н+] раствора, полученного растворением 5.6 г КОН в 200 мл раствора.

2.Сколько грамм HClO₂ содержится в 100 мл раствора с рН =1.15.

3. Рассчитайте рН 10 мл 0.05М КОН нейтрализованного на а) 50 % ,б) 80 % 0.0 М раствором азотной кислоты.

4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения.

 

Вариант 42

1.Вычислите рН раствора , в 100 мл которого содержится

5.35 г NH ₄Cl.

2 Сколько грамм серной кислоты содержится в 150 мл раствора с рН = 3.

3. Рассчитать рН при смешении 15 мл 0.1М H₃PO₄ и 30 мл 0.1 М КОН.

4 .Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования.

 

Вариант 43

1.60 мл 3М раствора азотной кислоты смешали с 120 мл воды. Чему равен рН полученного раствора?.

2. Сколько грамм Рb (NO₃ )₂ необходимо растворить в200мл воды, чтобы получить раствор с рН =4.36.

3. Рассчитайте рН при смешивании равных объемов 0.1М растворов HF и КОН.

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.2М азотной кислоты 0.1М раствором КОН. Погрешность определения 0.1%.