Расчет фактора эквивалентности по уравнению реакции через коэффициент стехиометричности

Существует способ расчета фактора эквивалентности по уравнению реакции через коэффициент стехиометричности. При этом необходимо точно знать фактор эквивалентности второго вещества, с которым вещество, для которого мы определяем фактор, взаимодействует.

При изучении в дальнейшем курса аналитической химии этот метод расчета часто используется при решении задач. В настоящем пособии предлагается таблица для некоторых веществ, в которой указаны способы приготовления растворов: с учетом каких частиц они готовятся, и значения f. Используя их, можно рассчитать f для другого вещества.

Вещество	f	Обоснование значения f
HCl		В реакциях нейтрализации, так как содержит 1 атом водороа
HClO₄		То же
NaOH		Вступает в реакцию нейтрализации с 1 моль HCl
KOH		То же
CH₃COONa		То же
KMnO₄	1/5	MnO₄^- + 8H⁺ +5 e = Mn²⁺ + 4 H₂O
K₂Cr₂O₇	1/6	Cr₂O₇^2- + 14H⁺ +6 e = Cr³⁺ + 7H₂O
Na₂S₂O₃		2S₂O₃ - 2e= S₄O₆^2-
I₂	1/2	I₂+2e= 2I^-

Рассмотрим конкретный примеры.

Пример 1. Пусть взаимодействуют два вещества по уравнению:

2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O

Найти фактор экваивалентности для фосфорной кислоты в данной реакции.

Рассуждаем следующим образом:

1. Фактор эквивалентности известен для NaOH и равен 1.

2. Коэффициент стехиометричности, необходимый для расчета – это частное от деления мольного коэффициента перед формулой вещества, для которого f не известен на мольный коэффициент перед веществом с известным f.

K(H₃PO₄) 1

K_стех_.= = = 1/2

K(NaOH) 2

3. Коэффициент стехиометричности умножают на известный f (здесь- NaOH):

f (H₃PO₄) = k_стех_. ∙ f (NaOH) = (1/2) ∙ 1 = ½

f (H₃PO₄) = 1/2

Пример 2. Пусть взаимодействуют два вещества по уравнению:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Найти фактор экваивалентности для тиосульфата натрия в данной реакции.

1. Находим коэффициент стехиометричности (в числителе коэффициент для

искомого вещества, а в знаменателе – для известного – f йода = 1/2)

K(Na₂S₂O₃ ) 2

K_стех_.= =

K( I₂) 1

2. Умножаем коэффициент стехиометричности на f йода:

K(Na₂S₂O₃ ) 2 1

f (I₂)_.= ∙ f (I₂) = ∙ = 1

K( I₂) 1 2

Таким образом, фактор эквивалентности для тиосульфата натрия равен 1.

Задание для закрепления:

Определить фактор эквивалентности для сульфата железа (+2) в реакции с перманганатом калия (f =1/5).

FeSO₄ + 2 KM n O₄+ 8 H₂SO₄ à 2 MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K ₂ SO ₄ +8H ₂O

Литература

1. Л.М.Пустовалова, И.Е. Никанорова. Неорганическая химия. Ростов-на-

Дону. «ФЕНИКС», 2005. с. 128-148

Схема распечатки книжного варианта

1-я часть листа	2-я (обратная часть) того же листа
36,1	2,35
34,3	4,33
32,5	6,31
30, 7	8,29
28, 9	10, 27
26, 11	12, 25
24, 13	14, 23
22, 15	16, 21
20, 17	18, 19

Всего 32