III. Коллигативные свойства растворов электролитов.

Раствор электролита состоит из растворителя и растворенного вещества (электролита), которое частично или полностью диссоциирует на ионы. В растворе число частиц в результате диссоциации увеличивается. Коллигативные свойства растворов электролитов описываются уравнениями с поправочным множителем – изотоническим коэффициентом ( i ), учитывающим процесс диссоциации:

(12)

×i(13)

(14)

p_осм= С×R×T×i, (15)

(16)

α – степень диссоциации электролита;

k – число частиц, образующихся при диссоциации 1молекулы электролита.

Пример 8. Определите температуру кипения раствора AgNO₃, если ω(AgNO₃)= 2%, α(AgNO₃) = 90%, ρ(р-ра) = 1 г/мл.

Решение. 1. Определим с_m(AgNO₃):

Примем m(р-ра)= 100г, тогда m(AgNO₃)= ω(AgNO₃)=2г;

m(H₂O)= 100- 2= 98г;

моль/кг;

M(AgNO₃)=170 г/моль;

2.Определим i по формуле (16): AgNO₃=Ag⁺ + NO₃^–; k =2;

; i =1,9

3. Определим DТ_кип по формуле (10):

4. Т_кип(AgNO₃)= 373 + 0,119 = 373,119⁰

Пример 8а.Определите осмотическое давление раствора AgNO₃, при 20⁰С, если ω(AgNO₃)= 2%, α(AgNO₃) = 90%, ρ(р-ра) = 1 г/мл.

Решение. 1. Определим с(AgNO₃) по формуле (4):

Из примера 8 m(р-ра)= 100г, m(AgNO₃) =2г

V(р-ра)= 100/ 1= 100 мл = 0,1 л;

моль/л

2. Определим p_осм(AgNO₃) по формуле (15):

Из примера (8) i=1,9; Т=293К

Па

Пример 8б.Определите давление насыщенного пара над раствором AgNO₃ при 20⁰С, если р⁰(Н₂О)=2337,8 Па, ω(AgNO₃)= 2%, α(AgNO₃) = 90%, ρ(р-ра) = 1 г/мл.

Решение.Из примера 8 m(AgNO₃)=2г; m(H₂O)= 98г;

_1.Определим x(В)

;