Буферные растворы. Буферные системы живых организмов.

Буферными называют растворы, рН которых изменяется лишь незначительно при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, а также при разбавлении.

С точки зрения протонной теории кислот и оснований буферные системы должны содержать сопряженные кислотно-основные пары:

НА = Н⁺ + А^-

кислота сопряженное

основание

В + Н⁺ = ВН⁺

основание сопряженная

кислота

Типы буферных систем.

1. Раствор слабой кислоты и ее соли, например:

- ацетатный буфер (СН₃СОО^-/СН₃СООН);

- гидрокарбонатный буфер (НСО₃^-/Н₂СО₃).

2. Раствор кислой и средней соли или двух кислых солей, например:

- карбонатный буфер (СО₃^2-/НСО₃^-);

- фосфатный буфер (НРО₄^2-/Н₂РО₄^-).

3. Раствор слабого основания и его соли, например:

- аммиачный буфер (NH₃/NH₄⁺).

4. Растворы амфолитов: аминокислот или белков.