ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролизом солиназываетсявзаимодействие ионов соли с молекулами воды, сопровождающееся изменением рН раствора.
Гидролиз протекает только тогда, когда при взаимодействии ионов и воды образуются малодиссоциированные вещества (слабые кислоты или основания, а также комплексные ионы). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.
Возможны следующие случаи гидролиза солей.
Гидролиз по аниону.
Соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются с увеличением концентрации гидроксид-ионов в растворе, т. е. реакция среды щелочная (рН > 7), например:
СН3СООNa ® СН3СОО – + Na+;
Na+ + HOH®реакция практически не идет;
СН3СОО – + HOH Û СН3СООН + ОН –,рН > 7.
Молекулярное уравнение гидролиза
СН3СООNa + HOH Û СН3СООН + NaОН .
Если анион многозарядный, то в числе продуктов могут быть кислые соли, например:
Na2CO3 + HOH Û NaHCO3 + NaOH;
I ступень гидролиза: CO+ HOH Û HCO+ OH –;
II ступень гидролиза: НCO+ HOH Û H2CO3 + NaOH .
Накапливающиеся в растворе ионы ОН –препятствуют протеканию II ступени гидролиза, поэтому чаще всего гидролиз идет только по I ступени.
Гидролиз по катиону.
Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются с увеличением концентрации катионов водорода в растворе, т. е. реакция среды кислая (рН < 7), например:
(NH4)2SO4 ® 2NH4+ + SO;
SO+ HOH ® реакция практически не идет;
NH4+ + HOH Û NH4OH + H+, рН < 7.
Молекулярное уравнение гидролиза:
(NH4)2SO4 + HOH Û NH4OH + NH4HSO4 .
При этом гидролиз не доходит до конца, так как накопление в растворе ионов водорода препятствует образованию свободной кислоты.
3. Гидролиз по катиону и аниону
одновременно.
В реакции участвуют и катион, и анион соли. Реакция среды определяется относительной силой образующихся слабой кислоты и слабого основания. Если Kдис (кисл) > Kдис (осн), то рН < 7; если Kдис (кисл) < Kдис (осн), то рН > 7, а когда Kдис(кисл) = Kдис (осн), то рН » 7.
Например:
NH4COOH + HOH Û NH4OH + HCOOH, рН = 7,
так как Kдис(HCOOH) = Kдис(NH4OH) = 1,76 × 10-5.