Методика выполнения работы
В сосуд с электродами, отмытый дистиллированной водой, наливают 20 мл
указанного преподавателем раствора слабого электролита и измеряют его
электропроводность (L) по методике приведенной выше и в соответствии с
приложением 1. Результат заносят в таблицу. Затем из сосуда отбирают 10 мл
раствора и приливают 10 мл дистиллированной воды, выдержанной при той
же температуре что и исследуемый раствор, т.е. разбавляют раствор в 2 раза.
Определяют электропроводность полученного раствора. Эту операцию
последовательного разбавления повторяют 4 раза, каждый раз измеряя
электропроводность полученного раствора. Результаты заносят в таблицу.
Рассчитывают удельную электрическую проводимость раствора для
каждой из концентраций по уравнению (10).
Результат расчета для каждой из концентраций раствора заносят в таблицу.
Рассчитывают молярную электрическую проводимость ( 
) для каждой концентрации исследуемого раствора по уравнению (12). Результаты расчетов для каждой из концентраций раствора заносят в таблицу 1.
Степень диссоциации электролита (α) в растворе определяют по уравнению (21).
Для каждой концентрации исследуемого раствора. Молярную электрическую
проводимость раствора электролита при его предельном разведении ( 
) рас-
считывают по уравнению (16), взяв значения подвижностей ионов электролита в предельно разбавленном растворе ( 
и 
) из справочника.
Константу диссоциации исследуемого раствора слабого электролита (К) рассчитывают для каждой из концентраций раствора по уравнению (6); для 1 — 1 валентного электролита:
Все результаты расчета заносят в таблицу 1.
Таблица 1.
Экспериментальные данные и результаты расчета электрической
проводимости раствора, степени и константы его диссоциации.
Исследуемый раствор___________________________
| Концентрация раствора электролита |  ,
Ом-1 см-1
| λ, Ом-1см2 моль-1 | α | К (эксперимент) | К (справочное) |
В соответствии с уравнением (22) строят график в координатах
1/ λ - λС (рис. 2). Анализируют, соответствует ли их характер теоретическим представлениям, изложенным выше.
Определяют из графика и К. Анализируя значения К для каждой из концентраций раствора, решают вопрос о зависимости или независимости К от концентрации раствора. Сравнивают его среднее значение со справочным.
В выводах по работе указывают результаты анализа построенных графиков и соответствие их теоретическим представлениям, обсуждают возможные причины отклонения экспериментально найденного значения К от справочного.