результатов эксперимента

1. В коническую пробирку, соединенную с термометром, налить 0,5 мл растворителя (вода), так, чтобы жидкость находилась на уровне ртутного шарика.

2. Поместите в пробирку с жидкостью гранулу цеолита.

3. Термометр с пробиркой поместить в глицериновую баню и равномерно нагреть до тех пор, пока с поверхности цеолита не начнут непрерывно выделяться пузырьки воздуха (начало процесса кипения).

4. Повторите опыт с целью определения погрешности.

5. Зафиксируйте температуру кипения растворителя.

6. Приготовьте в отдельной пробирке исследуемый раствор из навески исследуемого вещества (выдается преподавателем) и растворителя.

7. Налейте в коническую пробирку 0,5 мл исследуемого раствора и повторите измерения по пп 2-4 еще 2 раза.

8. Пересчитайте полученное значение температуры кипения к нормальным условиям по уравнению

ΔТ_кип.=0,00012(760 - Р)·(273 + Т₀),

где T_кип. и Т₀ – соответственно температуры кипения в условиях эксперимента (при давлении Р) и при нормальном давлении.

9. Заполните по результатам измерений таблицу:

Параметры	Растворитель	Раствор	Погрешность
Температура кипения, ⁰С	1.
2.
3.
Среднее значение, ⁰С
Среднее значение, приведенное к нормальным условиям, ⁰С
Расчетное значение, ⁰С
Молекулярная масса растворенного вещества, г/моль

ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА

Расчет погрешностей измерений проводится в соответствии с ме-тодическими указаниями для лабораторных работ по общей и физической химии "Обработка результатов физико-химического анализа".

СОДЕРЖАНИЕ И ОФОРМЛЕНИЕ ОТЧЕТА

Отчет по работе должен включать описание объекта исследований, используемого метода исследований, цели исследования, используемого оборудования с приведением его метрологических характеристик, используемых веществ с указанием степени их чистоты, описание всех подготовительных операций, последовательности проведения измерений, данные о результатах измерений, результаты расчетов, проведенных с использованием измерений (с обоснованием использования для расчетов именно этих формул), результаты расчета погрешностей измерений и выводы по результатам исследования.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какие растворы называются идеальными. Какие реальные растворы приближаются по своим свойствам к идеальным?

2. Как изменяется давление паров над раствором по мере увеличения концентрации растворенного вещества?

3. Сформулируйте закон Рауля. Какие ограничения он имеет?

4. Объясните закономерности изменения температуры замерзания и кипения раствора при изменении их концентрации. Как эти закономерности проявляются на диаграммах давление – температура?

5. Что такое криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные? От чего зависит их величина?

6. Каков физический смысл изотонического коэффициента?

7. В чем суть методов криоскопии и эбуллиоскопии?

Литература

1. Курс физической химии / под ред. Я.И. Герасимова. М.: Химия, 1969. 592 с.

2. Киреев В.А. Курс физической химии / В.А. Киреев. М.: Химия, 1975. 564 с.

3. Практикум по физической химии / под ред. Н.К. Воробьева. М.: Химия, 1975. 368 с.

4. Практикум по физической химии / под ред. С.В. Горбачева. М.: Химия, 1974. 318 с.