Практическая часть

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5

По дисциплине «Химия»

Электролиты

Проверил: Выполнил

Преподаватель студент гр.ТП-112

Соколов В.Н Суша Я.А

Екатеринбург 2012

Теоретическая часть

Цель работы: закрепить теоретические знания, умения писать ионно – молекулярные реакции обмена в растворах электролитов с учетом силы электролита и фазового состава химической системы.

Сведения из теории

Электролиты- вещества, растворы которых проводят электрический ток.

В настоящей работе рассматриваются водные растворы электролитов.Электролиты являются проводниками второго рода.Переносчикам тока являются ионы,получаемые в результате процесса электрической диссоциации.

Электрической диссоциацией называется процесс распада молекул кислот,оснований и солей на заряженные цастицы- ионы-подвоздействием молекул воды.

Электролиты которые полностью распадаются на ионы. называются сильными. Электролиты которые частично распадаются на ионы называются слабыми.

Об относительной силе электролитов можно следить по степени диссоциации,по электропроводности их растворов, а также по химической активности в реакциях.

Процесс диссоциации для слабых электролитов является процессом обратимым, поэтому к нему применяется закон движения масс и принцип Ле-Шателье

Константа химического равновесия,применямая к процессу диссоциации слабого электролита наз.константой электрохимической диссоциации. Константа диссоциации характеризует силу электролита. Чем больше величина константы, тем сильнее электролит.

Изменения концентрации ионов в растворе вызывает смещение равновсия. Для того чтобы смесить равновесие в р-ре слабого электролитав сторону не диссоциированных молекул,т.е влево, следует доавитьсильы й эектролит, ион однолинейный с ионом слабого электролита.

уменьшение концетрации одного изионов слабого электролита сместит равновесие в сторону образвания этих инов.

Реакции между электролитами в растворах являются реакциями обмена их ионами. Реакции обмена протекают в направлении образования слабых электролитов, трудно растворимых веществ, или летучих соединений.Там образовани слабых элктролитов реакция обмена может протекать обратимо в следствие в следствие образования реакции образуется слабым электролитом

Практическая часть

Опыт 1 Состав раствора