Молярная электрическая проводимость растворов электролитов

 

Для учета влияния на электрическую проводимость растворов электролитов их концентрации и взаимодействия между ионами введено понятие молярной электропроводности раствора.

Молярная электропроводность раствора (λ) – электропроводность раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества, помещенного между плоскими электродами, расположенными на расстоянии 1м друг от друга.

С удельной электропроводностью и молярной концентрацией раствора молярная электропроводность связана следующим соотношением:

λ_С = æ_С /С_М.

Молярная электропроводность как сильных так и слабых электролитов увеличивается с уменьшением концентрации, достигая некоторого предельного значения, называемого молярной электропроводностью при бесконечном разведении λ₀ (рис.5).

 

Рис. 5 – Зависимость молярной электропроводности растворов

слабых (1) и сильных (2) электролитов от их концентрации

Для слабого электролита такая зависимость молярной электропроводности от концентрации обусловлена в основном увеличением степени диссоциации α с разбавлением раствора. Откуда следует, что

α = λ_С/ λ₀

В случае сильного электролита с уменьшением концентрации ослабляется взаимодействие ионов между собой, что увеличивает скорость их движения и , следовательно, молярную электропроводность раствора и коэффициент электропроводности f _λ.

f _λ = λ_С/ λ₀

Ф. Кольрауш показал, что в молярную электропроводность бесконечно разбавленных растворов электролитов каждый из ионов вносит свой независимый вклад, и сформулировал закон независимости движения ионов:

молярная электропроводность при бесконечном разведении λ₀ равна сумме электропроводностей (подвижностей) катиона λ₀₊ и аниона λ_0– данного электролита.

λ₀ = λ₀₊ + λ_0–

Подвижность(молярная электропроводность) иона является его важнейшей характеристикой, отражающей участие иона в электропроводности раствора.