ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

 

1. В каком растворе – водном или этанольном – степень диссоциации серной кислоты будет больше? Диэлектрическая проницаемость воды при Т=298К равна ε = 78,3; диэлектрическая проницаемость этанола при той же температуре равна ε = 24,3.

 

2. Какая из кислот является более сильным электролитом

1) НCOOH 2)ClCH₂COOH 3)CH₃COOH 4) C₆H₅COOH

К_ДИС = 1,77·10^–4 К_ДИС = 1,36·10^–3 К_ДИС= 1,75·10^–5 К_ДИС = 6,3·10^–5?

 

3. В растворе муравьиной кислоты изотонический коэффициент равен 1,05. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе (%).

 

4. Во сколько раз концентрация ионов водорода в 0,1н. растворе азотистой кислоты HNO₂ больше, чем в 0,1н. растворе циановодородной кислоты HCN? Константа диссоциации HNO₂ равна 5,1·10^-4; константа диссоциации HCN – 4,9·10^-10.

 

5. Вычислите рН в 0,01М растворе хлорноватистой кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 5,0·10^–8.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«ИЗУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

СИЛЬНОГО ЭЛЕКТРОЛИТА»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ

1. Определить коэффициенты активности ионов водорода при различных концентрациях сильной кислоты. Сравнить расчетные значения коэффициентов активности с их экспериментальными значениями.

 

 

ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Электростатическая теория сильных электролитов