ТЕМА 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

147. Дайте определение понятию окислительно-восстановительные реакции. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными:

а) .

б) ;

в) ;

148. Какие частицы называют восстановителями. Руководствуясь строением атомов, решите, могут ли фигурировать в качестве восстановителей следующие ионы: Sn²⁺, Cl^–, Zn²⁺.

149. Дайте определение понятию степень окисления. Определите степень окисления центрального атома в следующих ионах: SO₄^2–, SO₃^2–, S₂O₃^2–.

150. Какие частицы называют окислителями. Укажите, какие из перечисленных ионов могут быть окислителями: Fe³⁺, Br^–, Cr³⁺

151. Какие из перечисленных частиц обладают двойственной окислительно-восстановительной природой, почему?

а) N^–3, N₂⁰, N⁺³;

б) H^–1, H₂⁰, H⁺¹;

в) Fe²⁺, Fe³⁺, Fe⁺⁶;

г) C⁺², Cu⁺¹, F^–1.

152. Укажите, какие из перечисленных частиц являются только окислителями:

а) Cl⁺⁷, O₂⁰, F₂⁰;

б) N⁺⁵, S⁺⁶, Cl⁺³;

в) H⁺, Br⁺⁷, C⁺⁴;

г) Cr⁺⁶, Mn⁺⁷, Mn⁺⁴.

153. Укажите, какие из перечисленных частиц являются только восстановителями:

а) Ca⁰, N^–3, O^–1;

б) H^–, I^–, Na⁺;

в) O^–2, Cu⁺¹, C⁺⁴.

154. Окислительно-восстановительные реакции выражаются приведенными схемами:

а) P + HIO₃ + H₂O® H₃PO₄ + HI;

б) ;

в) KMnO₄ + N₂H₄ + H₂SO₄ ® N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

г) HgS + HCl + HNO₃ ® S + HgCl₂ + NO + H₂O;

д) FeSO₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄ + H₂O;

е) Mg + HNO₃ ® NH₄NO₃ + Mg(NO₃)₂ + H₂O;

ж) ;

з) ;

и) ;

к) ;

л)

м) ;

н) ;

о) ;

п) ;

Подберите коэффициенты в предложенных реакциях методом электронного баланса. Укажите, какое вещество в каждом взаимодействии является окислителем, какое – восстановителем.

155. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) ;

е)

Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является восстановителем, какой – окислителем.