Возможные значения квантовых чисел

n	l	m_l	m_s
			±1/2
	0, 1	0; 1, 0, –1	±1/2
	0, 1, 2	0; 1, 0, –1; 2, 1, 0, –1, –2	±1/2
	0, 1, 2, 3	0; 1, 0, –1; 2, 1, 0, –1, –2; 3, 2, 1, 0, –1, –2, –3	±1/2

Форма s-электронной орбитали

Форма d-электронной орбитали

Форма и ориентация p-электронных орбиталей

Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью. Совокупность электронов с одинаковым квантовым числом n называется электронным слоем или уровнем. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера и образуют энергетические уровни. Они номеруются от ядра 1;2;3;4;5;6;7. Энергетические уровни подразделяются на подуровни, которые отличаются друг от друга энергией связи с ядром. Совокупность электронов с одинаковыми значениями n и

образуют подуровень. Число подуровней равно n, но не более 4–х.

Подуровни состоят из орбиталей: s– первый подуровень состоит из одной s- орбитали; p – второй подуровень состоит из трёх p-орбиталей; d– третий подуровень состоит из пяти d-орбиталей; f – четвёртый подуровень состоит из семи f-орбиталей.