Выполнение опыта.
1.Рассчитать количество K2Cr2O7 и воды, требующееся для приготовления раствора.
2. На весах взвесить рассчитанную массу (1,5г) бихромата калия. Навеску K2Cr2O7 перенести в стаканчик на 100 мл.
3. Отмерить цилиндром или мензуркой рассчитанный объем (48,5 мл) воды и перелить в стаканчик с K2Cr2O7. Смесь перемешать стеклянной палочкой с резиновым наконечником до полного растворения кристаллов соли.
4. Определить плотность полученного раствора ареометром (см. рис.), для чего часть приготовленного раствора перелить в цилиндр емкостью 50 – 60 мл до 4/5 его объема, и осторожно поместить в него ареометр так, чтобы он не касался стенок цилиндра. При этом уровень раствора жидкости должен приходиться на шкалу ареометра. Показание шкалы ареометра на уровне поверхности раствора по нижнему мениску отвечает его плотности.
5. Рассчитать массовую долю K2Cr2O7 (в масс. %) в растворе по плотности
Пример расчета. Допустим, что плотность полученного раствора равна 1,02 г/см3. В нашем примере r = 1,02 г/см3 соответствует w между 3 и 4 масс. % (см. табл. п. 3.1).
Обозначим 3%-ную концентрацию раствора через w 1 и соответствующую ей плотность 1,0193 г/см3 через r 1, 4%-ную концентрацию раствора через w 2 и соответствующую ей плотность 1,0264 г/см3 через r 2, экспериментально полученные величины концентрации и плотности соответственно через w эксп и r эксп.
Тогда 
.
В нашем примере 
.
6. Определить абсолютную и относительную ошибки эксперимента:
d абс = | w эксп – w теор | = 3,1 – 3,0 = 0,1.
.
7. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации полученного раствора.
8. Все расчеты и результаты взвешивания записать в рабочую тетрадь.