Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.

Небольшая часть молекул воды всегда находится в ионном состоянии, хотя это очень слабый электролит. Ионизация и дальнейшая диссоциация воды, как уже говорилось, описывается уравнением протолитической реакции кислотно-основного диспропорционирования или автопротолиза.

 

Вода – очень слабый электролит, следовательно, образующиеся сопряженная кислота и сопряженное основание являются сильными. Поэтому равновесие этой протолитической реакции смещено влево.

 

Константа этого равновесия К_равн =

Количественная величина произведения концентрации ионов воды [H₃O⁺]×[OH ^–] есть ионное произведение воды.

Оно равно: [H₃O⁺]×[OH ^–] = К_равн. × [H₂O]² = 1×10 ^{– 14}

Следовательно: К_Н2О = [H₃O⁺]×[OH ^–] = 10 ^{– 14}

или упрощенно К_Н2О = [H⁺]×[OH ^–] = 10 ^{– 14}

К_Н2О – ионное произведение воды, константа автопротолиза воды или просто константа воды. К_Н2О зависит от температуры. При повышении t°С она увеличивается.

В химически чистой воде [H⁺] = [OH ^–] = = 1×10 ^{– 7}. Это нейтральная среда.

В растворе может быть [H⁺] > [OH ^–] – среда кислая или [H⁺] < [OH ^–] – среда щелочная

[H⁺] = ; [OH ^–] =