Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.

Небольшая часть молекул воды всегда находится в ионном состоянии, хотя это очень слабый электролит. Ионизация и дальнейшая диссоциация воды, как уже говорилось, описывается уравнением протолитической реакции кислотно-основного диспропорционирования или автопротолиза.

 
 

 


Вода – очень слабый электролит, следовательно, образующиеся сопряженная кислота и сопряженное основание являются сильными. Поэтому равновесие этой протолитической реакции смещено влево.

 

Константа этого равновесия Кравн =

Количественная величина произведения концентрации ионов воды [H3O+]×[OH ] есть ионное произведение воды.

Оно равно: [H3O+]×[OH ] = Кравн. × [H2O]2 = 1×10 – 14

Следовательно: КН2О = [H3O+]×[OH ] = 10 – 14

или упрощенно КН2О = [H+]×[OH ] = 10 – 14

КН2О – ионное произведение воды, константа автопротолиза воды или просто константа воды. КН2О зависит от температуры. При повышении t°С она увеличивается.

В химически чистой воде [H+] = [OH ] = = 1×10 – 7. Это нейтральная среда.

В растворе может быть [H+] > [OH ] – среда кислая или [H+] < [OH ] – среда щелочная

[H+] = ; [OH ] =