Классификация кислот и оснований.

По теории Бренстеда и Лоури, как видно из примеров, понятия кислоты и основания значительно расширены. Кислотами и основаниями могут быть как молекулы, так и ионы.

Примеры протолитов.

Типы частиц кислоты основания
Нейтральные молекулы H2SO4, HNO3, HBr, HCl H2O, NH3, C2H5OH, CH3NH2
Катионы NH4+, H3O+, [Cr(H2O)6]3+ [Cr(H2O)5(OH)]2+, [Al(H2O)4(OH)2]+
Анионы HSО4, HPО4 2–, HS Cl, F, Br, OH, СН3СОО

 

Из приведенных примеров видно, что есть вещества или частицы, способные проявлять свойства и кислот и оснований, например вода.

H2О ⇄ H+ + ОН Н2О + H+ ⇄ H3О+

кислота сопр. осн-е основание сопр. к-та

Протолиты, способные как отдавать протон, так и принимать протон, т.е. обладающие как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами, называются амфолиты.

К амфолитам относятся: вода, спирты, карбоновые кислоты, жидкий аммиак, гидрид анионы многоосновных кислот и т.д.

Характерной реакцией амфолитов является реакция кислотно-основного диспропорционирования или автопротолиза (самоионизации).