Классификация кислот и оснований.
По теории Бренстеда и Лоури, как видно из примеров, понятия кислоты и основания значительно расширены. Кислотами и основаниями могут быть как молекулы, так и ионы.
Примеры протолитов.
| Типы частиц | кислоты | основания |
| Нейтральные молекулы | H2SO4, HNO3, HBr, HCl | H2O, NH3, C2H5OH, CH3NH2 |
| Катионы | NH4+, H3O+, [Cr(H2O)6]3+ | [Cr(H2O)5(OH)]2+, [Al(H2O)4(OH)2]+ |
| Анионы | HSО4 –, HPО4 2–, HS – | Cl –, F –, Br –, OH –, СН3СОО – |
Из приведенных примеров видно, что есть вещества или частицы, способные проявлять свойства и кислот и оснований, например вода.
H2О ⇄ H+ + ОН – Н2О + H+ ⇄ H3О+
кислота сопр. осн-е основание сопр. к-та
Протолиты, способные как отдавать протон, так и принимать протон, т.е. обладающие как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами, называются амфолиты.
К амфолитам относятся: вода, спирты, карбоновые кислоты, жидкий аммиак, гидрид анионы многоосновных кислот и т.д.
Характерной реакцией амфолитов является реакция кислотно-основного диспропорционирования или автопротолиза (самоионизации).
