УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗОВ.

Аналитическая зависимость между параметрами состояния системы называется уравнением состояния. Для простого тела уравнение состояния:

Этому уравнению простого тела можно придать следующий вид:

Данные уравнения называют уравнениями состояния простого тела. В термодинамике рассматриваются процессы: изохорный, изотермический, изобарный, адиабатный, политропный. Политропный процесс является обобщающим. Диаграммы круговых процессов (циклов) часто используются в термодинамике для наглядного представления положительной работы двигателей. Идеальный газ можно представить как систему материальных частиц, не обладающих объёмом и силами молекулярного взаимодействия.

В реальных газах имеет место межмолекулярное взаимодействие, а также нельзя пренебрегать собственным объёмом молекул. Реальные газы близки к идеальным, если они находятся в состоянии разрежения или давлении не превышающим атмосферное.

Уравнение состояния идеального газа было получено Клапейроном в 1834 г. и имеет вид:

Для 1 киломоля газа уравнение получено Менделеевым Д.И.:

 

Объём 1 киломоля любого газа равен 22,4146 нм, р=101325 Па, T=273,15К,

Соответственно универсальная газовая постоянная –

Уравнение состояния, приближённо отражающее свойства реальных газов:

носит название уравнения Ван-дер-Ваальса, где «а» и «b» const.