Химические свойства

1. Благодаря наличию электронной пары на атоме азота, все амины обладают основными свойствами, причем алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак. Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию:

Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кисло­тами, образуя соли, которые являются аналогами солей аммония:

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде и плохо растворимые в неполярных органических растворителях. Ще­лочи превращают соли аминов в свободные амины подобно тому, как из солей аммония щелочи вытесняют аммиак.

2. Амины – органические аналоги аммиака, поэтому они могут образовывать комплексные соединения с переходными металлами:

Неподеленная пара электронов амина в этих комплексах занима­ет свободную орбиталь во внешнем слое центрального атома, обра­зуя донорно-акцепторную связь.

3. Первичные и вторичные амины реагируют с азотистой кисло­той, образующейся при добавлении нитрита натрия к разбавленной соляной кислоте:

Первичные амины под действием азотистой кислоты превраща­ются в спирты:

Промежуточным соединением в этой реакции является неустойчи­вый ион диазония [R-N ≡ N]⁺.

Вторичные амины с азотистой кислотой дают N-нитрозамины – маслянистые жидкости с характерным запахом:

Третичные алифатические амины с азотистой кислотой не реаги­руют. Таким образом, азотистая кислота – реагент, позволяющий определять тип амина.

4. При сгорании аминов образуются углекислый газ, азот и вода: