Солянокислая среда

 

При взаимодействии с газообразным Cl образуются летучие соединения ПМ (хлориды):

AgCl, PtCl₂ , PtCl₄ , PdCl₂ , IrCl₄ , IrCl₃ , RuCl₃ , RhCl₃ , OsO₄ .

а) При (HCl + HNO₃):

Au + 3HCl + HNO₃ H[AuCl₄] + NO + H₂O.

^(NO2)

j = 1.0B - легко восстанавливает H₂O₂.

Комплексные хлориды ПМ:

H₂[ PdCl₃ ]; H₂[ PtCl₆ ]; H₃[ RhCl₆ ]; H₂[ IrCl₆ ]; H₂[ RuCl₆ ]; OsO_4.

б) При жидкофазном хлорировании образуются аналогичные соединения, например:

Pt + Cl₂ + HCl H₂[PtCl₆];

(Cl₂+H₂O) = Cl_{2 agcорбированный};

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

Комплексные хлориды служат основой аффинажа ПМ.

Натриевые соли, например: Na₂[ PtCl₆ ], - хорошо растворимы в воде. При обработке этих солей хлористым аммонием NH₄Cl образуются трудно-растворимые соединения (трс):

Na₂(PtCl₆) + NH₄Cl = (NH₄)₂(PtCl₆)

Прокаливание соли позволяет получить металл.