Отклонение свойств газов от идеальных.

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапей­рона) является приближенным. Оно выполняется при достаточно малых плотностях и давлениях (до 100 атм). Так, например, для одного моля азота при С и атм отличается от теоретического более чем на , а при атм - на . При дальнейшем увеличении давления это отклонение еще больше.

Таким образом, опыт показывает, что реальные газы значительно отличаются по своим свойствам от идеальных. Такие отклонения связаны с межмолекулярным взаимодействием и размера­ми самих молекул, чем нельзя пренебрегать при больших плотностях газа. Между молекулами действую силы электрического происхождения - притягивания и от­талкивания. Характер этих сил показан на рис. 11.1, где приве­дена зависимость потенциальной энергии взаимодействия от рассто­яния. На расстоянии силы при­тяжения уравновешиваются силами отталкивания. Действие сил притяжения приводит к тому, что мо­лекулы газа занимают определенный объем, дальше которого газ не может быть сжат.

Поэтому уравнение Менделеева-Клапейрона, справедливое для идеальных газов, необходимо уточнить с учетом размера молекул и сил взаимодействия между ними.