Осмотическое давление растворов.

Осмос – самопроизвольный переход растворителя из раствора меньшей концентрации в раствор большей концентрации через полупроницаемую мембрану.

Проникновение растворителя в раствор и разбавление раствора можно предотвратить, если к нему приложить дополнительное давление.

Давление, которое необходимо приложить к раствору для предотвращения осмоса и приведения системы в равновесие, называется осмотическим давлением.

Осмотическое давление π (Па) рассчитывают по формуле:

для разбавленных растворов неэлектролитов,

для разбавленных растворов электролитов,

где с – концентрация растворенного вещества, моль/м³;R – универсальная газовая постоянная,
R = 8,314 Дж/(моль×К); Т – температура, К.

При подстановке в формулу молярной концентрации (в моль/дм³) осмотическое давление имеет размерность – кПа.

Концентрация с(моль/дм³) связана с массовой долей w (%) растворенного вещества соотношением:

Пример 5. Осмотическое давление крови человека составляет 790 кПа. Массовая доля хлорида натрия в растворе, имеющем такое же осмотическое давление при a=1, равна _____ %.

Варианты ответов: 1) 0,9; 2) 0,1; 3) 0,2; 4) 9.

NaCl – электролит, дающий при диссоциации 2 иона; изотонический коэффициент равен: i = 1+1×(2-1) =2.

Концентрация NaCl в растворе составит:

.

(310 К – температура тела человека);

Ответ: 0,9 %.